20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氮及其化合物作業(yè)-資料下載頁
2025-04-05 06:00本頁面
【正文】 的有毒氣體也越少,因反應(yīng)速率快【解析】選D。銅完全反應(yīng),在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)以銅為標(biāo)準(zhǔn),等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同,生成的Cu(NO3)2的量相同,濃硝酸被還原為NO2,價(jià)態(tài)由+5降到+4,每個(gè)氮原子只得1個(gè)電子,稀硝酸被還原時(shí)每個(gè)氮原子得到3個(gè)電子,故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少,生成NO2也比NO多。用排水法收集氣體時(shí),3NO2+H2O2HNO3+NO,故用排水法收集到的氣體一樣多。∶3發(fā)生反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法正確的是( ),全部被還原,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)∶4∶5【解析】選D。設(shè)鋅的物質(zhì)的量為a,則稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量為3a,發(fā)生還原反應(yīng)的HNO3與鋅的關(guān)系為HNO3～2Zn,由于鋅不足,被還原的HNO3為a2,未被還原的HNO3為(3aa2),二者之比為a2∶(3aa2)=1∶5,D項(xiàng)正確。,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開始前,向裝置中通入一段時(shí)間的N2。(1)實(shí)驗(yàn)開始前通入N2的作用是_______________________。儀器a的名稱為_____________________________________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。(3)裝置B中NaOH溶液的作用是_______________________。(4)裝置D中有____________________現(xiàn)象,即可證明NO與Cu發(fā)生反應(yīng)。(5)利用NO可制得NH4NO3產(chǎn)品,流程如下(已知Ce為鈰元素,NO可被Ce4+氧化)。已知進(jìn)入裝置Ⅲ溶液中的NO2濃度為a gL1,要使1 m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化NH4NO3,至少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2________L(用含a的代數(shù)式表示)?！窘馕觥?1)本實(shí)驗(yàn)探究一氧化氮和銅反應(yīng),而一氧化氮遇空氣易被氧氣所氧化,所以在裝置中通入氮?dú)?排盡空氣。儀器a的名稱為分液漏斗。(2)A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸,反應(yīng)生成硝酸銅,一氧化氮和水?；瘜W(xué)方程式為3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,改寫成離子方程式:3Cu+8H++2NO3 3Cu2++2NO↑+4H2O。(3)A中的反應(yīng)物有硝酸,硝酸易揮發(fā),B中的氫氧化鈉用于除去揮發(fā)出的硝酸,防止其進(jìn)入D中。(4)一氧化氮和銅反應(yīng),銅作還原劑,化合價(jià)升高變?yōu)檠趸~,銅為紅色粉末,而氧化銅為黑色固體,所以現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏?5)NO2被氧氣氧化成NO3,N元素的化合價(jià)由+3變?yōu)?5,氧氣中的O元素化合價(jià)由0變?yōu)?,根據(jù)得失電子數(shù)相等,n(NO2)∶n(O2)=2∶1,NO2的濃度為a gL1,1 m3該溶液中n(NO2)=1 000a46mol,n(O2)=500a46mol,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積=500a46 L≈ L。答案:(1)排出裝置中的空氣,防止NO被氧化 分液漏斗(2)3Cu+8H++2NO33Cu2++2NO↑+4H2O(3)吸收裝置A中揮發(fā)出的HNO3(4)紅色粉末變?yōu)楹谏?5
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