20xx屆新高考化學一輪復習化學實驗基礎作業(yè)-資料下載頁
2025-04-05 05:43本頁面
【正文】 B中試劑X的名稱為濃硫酸,盛放該試劑的儀器的名稱為分液漏斗。(2)實驗過程中需持續(xù)通入一定量的CO2,目的是使ClO2中混有一定量的CO2,降低ClO2的濃度,防止ClO2濃度過高發(fā)生爆炸。反應結(jié)束后容器內(nèi)會滯留一部分ClO2,再通入一定量的CO2,可以將裝置中殘留的ClO2吹入裝置C中參與反應,從而提高原料的利用率。(3)NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出NaClO23H2O,高于38 ℃時析出NaClO2,高于60 ℃時NaClO2分解為NaClO3和NaCl,所以裝置C中的水浴溫度應控制在38～60 ℃。在裝置C中,NaOH、ClOH2O2反應生成NaClOOH2O,反應的離子方程式為2OH+2ClO2+H2O22ClO2+O2+2H2O。(4)ClO2是有毒氣體,該反應后缺少尾氣處理裝置,會導致大氣污染,可根據(jù)ClO2能夠與堿反應的性質(zhì),在導氣管末端接一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶進行尾氣處理。答案:(1)濃硫酸 分液漏斗(2)使ClO2中混有一定量的CO2,防止ClO2濃度過高發(fā)生爆炸將裝置中殘留的ClO2吹入裝置C中參與反應,提高原料的利用率(3)38～60 ℃ 2OH+2ClO2+H2O22ClO2+O2+2H2O(4)導氣管末端接一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶進行尾氣處理12.(2020長治模擬)某小組同學為比較酸性條件下ClO、SO4Fe3+的氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略)。實驗步驟及現(xiàn)象記錄如下:Ⅰ.打開活塞c,向裝置B滴加次氯酸鈉溶液,溶液立即變?yōu)辄S色,一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時,立即關閉活塞c。Ⅱ.用注射器取出少量裝置B中的溶液,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。Ⅲ.打開活塞b,向裝置A中加入足量濃硫酸后,關閉活塞b,裝置A中產(chǎn)生氣體,裝置B中有氣泡,一段時間后,觀察到裝置B中溶液黃色變淺綠色。Ⅳ.一段時間后,用注射器取出少量裝置 B 中的上層清液。Ⅴ.打開活塞a,通一段時間空氣。請回答下列問題:(1)在添加藥品前需進行的操作是______________________。(2)步驟Ⅰ中,一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體的離子方程式為____________________________。(3)步驟Ⅲ中,開始一段時間,裝置B中溶液的顏色并無明顯變化,此段時間,溶液中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。(4)步驟Ⅳ是為了驗證該溶液中存在的Fe2+。請補充完整該步驟合理的操作及實驗現(xiàn)象:______________________?！窘馕觥?1)該實驗涉及二氧化硫氣體的制備,實驗在添加藥品前需進行的操作是檢查裝置氣密性。(2)步驟Ⅰ中,一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體,說明產(chǎn)生氯氣,最初ClO被Fe2+還原產(chǎn)生的Cl被ClO氧化為氯氣,反應的離子方程式為Cl+ClO+2H+Cl2↑+H2O。(3)步驟Ⅲ中,開始一段時間,裝置B中溶液的顏色并無明顯變化,說明Fe3+沒反應,氯氣與SO2發(fā)生氧化還原反應,反應離子方程式是SO2+Cl2+2H2O4H++SO42+2Cl。(4)驗證該溶液中存在Fe2+的方法是向用注射器取出的上層清液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍色沉淀,則含有Fe2+。答案:(1)檢查裝置氣密性(2)Cl+ClO+2H+Cl2↑+H2O(3)SO2+Cl2+2H2O4H++SO42+2Cl(4)滴加K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍色沉淀
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