20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物作業(yè)-資料下載頁(yè)
2025-04-05 05:07本頁(yè)面
【正文】 析】選D。濃硫酸滴入濃鹽酸中,濃硫酸溶于鹽酸,放出大量的熱,促進(jìn)了氯化氫的揮發(fā),A項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水,是濃硫酸的吸水性,該變化為化學(xué)反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸有脫水性,可使蔗糖碳化,并放出大量的熱,進(jìn)而與生成的碳反應(yīng)生成SO2,D項(xiàng)正確。,利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):Ⅰ.排出裝置內(nèi)的空氣。減緩CO2的流速,向丁裝置中通入CO2和SO2的混合氣體。Ⅱ.一段時(shí)間后,溶液變黃并出現(xiàn)渾濁。搖動(dòng)錐形瓶、靜置,苯與溶液邊緣呈紫紅色。Ⅲ.持續(xù)向丁裝置中通入CO2和SO2混合氣體,溶液變?yōu)闊o(wú)色。Ⅳ.再靜置一段時(shí)間,取錐形瓶中水溶液,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)苯的作用為_(kāi)_____________。排出裝置內(nèi)空氣的具體操作為_(kāi)____________。(2)向裝置丁中緩慢通入CO2的作用是___________。(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(4)實(shí)驗(yàn)的總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________________________,KI和HI在反應(yīng)中的作用為_(kāi)_________________。【解析】為探究SO2在酸性KI溶液中的反應(yīng),由于酸性KI容易被O2氧化,所以加苯液封,同時(shí)萃取碘單質(zhì),并且在反應(yīng)前先用二氧化碳將裝置內(nèi)的空氣排盡。在反應(yīng)中分二步進(jìn)行,第一步,SO2+4I+4H+2I2+S↓+2H2O,第二步,SO2+I2+2H2O4H++SO42+2I。最后用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理,四氯化碳防倒吸。(1)根據(jù)分析,裝置丁中苯有兩個(gè)作用:萃取碘單質(zhì),隔絕空氣防止I被氧化。用二氧化碳排出甲、乙、丙中的空氣,打開(kāi)K3,打開(kāi)K1,關(guān)閉K2。(2)若只將SO2通入丁中,SO2反應(yīng)后壓強(qiáng)減小,會(huì)倒吸,通入CO2和SO2混合氣體,CO2不反應(yīng),始終有氣體排出,起防止倒吸的作用。(3)步驟Ⅱ中,溶液變黃并出現(xiàn)渾濁,說(shuō)明生成了硫單質(zhì),搖動(dòng)錐形瓶、靜置,苯與溶液邊緣呈紫紅色,說(shuō)明生成了碘單質(zhì),離子方程式為SO2+4I+4H+2I2+S↓+2H2O。步驟Ⅲ通入CO2和SO2混合氣體,溶液變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明碘單質(zhì)被消耗,離子方程式為SO2+I2+2H2O4H++SO42+2I。(4)根據(jù)SO2+4I+4H+2I2+S↓+2H2O和SO2+I2+2H2O4H++SO42+2I反應(yīng),將后者的系數(shù)擴(kuò)大2倍,與前一個(gè)反應(yīng)疊加,得總反應(yīng)為3SO2+2H2O4H++2SO42+S↓。KI和HI在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生改變,故其為催化劑。答案:(1)萃取碘單質(zhì),隔絕空氣防止I被氧化 關(guān)閉K2,打開(kāi)K3,打開(kāi)K1(2)防止倒吸(3)SO2+4I+4H+2I2+S↓+2H2OSO2+I2+2H2O4H++SO42+2I(4)3SO2+2H2O4H++2SO42+S↓ 催化劑
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