【正文】 ==Al(NO3)3(aq)＋3H2O(l)【解析】選A。A為分解反應，屬于吸熱反應，ΔH＞0，且常溫下自發(fā)進行，生成氣體，ΔS＞0，故A選；B為金屬與酸的反應為放熱反應，ΔH＜0，故B不選；C為放熱的氧化還原反應，ΔH＜0，且ΔS＜0，故C不選；D為中和反應，為放熱反應，ΔH＜0，故D不選。2．(2021資陽模擬)下列有關化學反應方向的描述中正確的是(　　)A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應B．知道了某過程有自發(fā)性之后，可預測反應過程發(fā)生的快慢C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，該反應能否自發(fā)進行與溫度無關D．冰融化為水的過程中：ΔH＜0，ΔS＞0【解析】選A。ΔH－TΔS＜0的反應可自發(fā)進行，則某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應，故A正確；自發(fā)反應的反應速率不一定大，知道了某過程有自發(fā)性，不能說明該反應一定發(fā)生，也不能說明該反應速率快慢，故B錯誤；由化學計量數(shù)可知ΔS＞0，又ΔH＞0，則該反應在高溫下才能自發(fā)進行，所以能否自發(fā)進行與溫度有關，故C錯誤；同一物質(zhì)固態(tài)的能量小于液態(tài)，液態(tài)的熵大于固態(tài)，所以冰融化為水的過程中ΔH＞0，ΔS＞0，故D錯誤。3．(2021佛山模擬)關于反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列說法錯誤的是(　　)A．焓變ΔH＜0B．可以把反應設計成原電池，實現(xiàn)能量的轉化C．由熵變ΔS＜0可知，該反應可自發(fā)進行D．選用合適的催化劑，有可能使反應在相同條件下以較快的速率進行【解析】選C。反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)為放熱反應，則ΔH＜0，故A正確；原電池的原理利用的是自發(fā)的氧化還原反應，該反應可以設計成原電池，實現(xiàn)能量的轉化，故B正確；反應能自發(fā)進行的判斷依據(jù)是ΔH－TΔS＜0，則由熵變和焓變共同決定，由熵變ΔS＜0不能得出該反應可自發(fā)進行，故C錯誤；選用合適的催化劑，可以改變反應的活化能，加快反應速率，故D正確。1．(2020浙江7月選考)5 mL molL－1KI溶液與1 mL molL－1FeCl3溶液發(fā)生反應：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，達到平衡。下列說法不正確的是(　　)A．加入苯，振蕩，平衡正向移動B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學反應存在限度C．加入FeSO4固體，平衡逆向移動D．該反應的平衡常數(shù)K＝【解析】選D。加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c(I2)減小，平衡正向移動，A正確；將5 mL molL－1KI溶液與1 mL molL－1FeCl3溶液混合，參與反應的Fe3＋與I－物質(zhì)的量之比為1∶1，反應后I－一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3＋，即Fe3＋沒有完全消耗，表明該化學反應存在限度，B正確；加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2＋，c(Fe2＋)增大，平衡逆向移動，C正確；該反應的平衡常數(shù)K＝，D錯誤。2．(2019江蘇高考改編)在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是(　　)A．反應2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的ΔH0B．圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率C．圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率D. 380 ℃下，c起始(O2)＝10－4 molL－1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數(shù)K＝2 000【解析】選B。A項，實線表示不同溫度下相同時間內(nèi)NO的轉化率，虛線表示相同條件下隨溫度變化的NO的平衡轉化率，隨著溫度升高，由虛線知，NO的平衡轉化率減小，即溫度升高，2NO ＋ O2===2NO2的平衡逆向移動，說明該反應為放熱反應，ΔH0，錯誤；B項，與X點相同溫度下，NO的轉化率沒有達到最大，所以反應沒有達到平衡，如果延長時間，使反應達到平衡，則可以提高NO的轉化率，正確；C項，Y點處，反應已達平衡，通入O2時，平衡正向移動，NO的轉化率會提高，錯誤；D項，設起始時c(NO)＝a molL－1，則：　　　　　 　2NO?。玂2　　　===　　　2NO2 起始c(molL－1) a 510－4 0平衡c(molL－1) (510－4－) 轉化c(molL－1) K＝＝＝0時，K＝2 000，0，所以K2 000，錯誤。3．(2020全國Ⅲ卷節(jié)選)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領域，反應如下2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。(1)理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3， MPa，反應達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示C2HCO2變化的曲線分別是________________________________、______________。CO2催化加氫合成C2H4反應的ΔH__________0(填“大于”或“小于”)。(2)根據(jù)圖中點A(440K，)，計算該溫度時反應的平衡常數(shù)Kp＝__________(MPa)－3(列出計算式。以分壓表示，分壓＝總壓物質(zhì)的量分數(shù))?！窘馕觥?1)由于原料初始組成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，且溫度升高時二者變化趨勢相同(即均增大或均減小)，而生成的n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶4，且溫度升高時二者變化趨勢相同(即均增大或均減小)，所以根據(jù)390 K平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)之間的關系可知：c、a分別表示的是CO2和H2，b、d分別表示H2O與C2H4，所以表示C2HCO2變化的曲線分別是d和c；由圖可知升高溫度CO2和H2的物質(zhì)的量分數(shù)增大，即平衡向逆反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知該反應為放熱反應，即ΔH小于0。(2) 根據(jù)圖中點A(440 K，)， MPa，由于原料初始組成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，而且二者反應過程中也是按照物質(zhì)的量1∶3的比例生成或者消耗，所以二者的物質(zhì)的量之比一直為1∶3，即p(H2)＝3p(CO2)，而p(C2H4)＝p(H2O)＝ MPa，故Kp＝＝＝或。答案：(1)d　c　小于(2)(或等)【加固訓練—拔高】1．(2020天津等級考節(jié)選)利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機物，可實現(xiàn)資源的再利用。用H2還原CO2可以在一定條件下合成CH3OH(不考慮副反應)?！O2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為a molL－1和3a molL－1，反應平衡時，CH3OH的產(chǎn)率為b，該溫度下反應平衡常數(shù)的值為__________?！窘馕觥窟\用三段式法：　　　　　　CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g) ＋ H2O(g) a 3a 0 0 ab 3ab ab ab a(1－b) 3a(1－b) ab ab該溫度下反應平衡常數(shù)的值K＝＝。答案：2．(2019天津高考節(jié)選)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。在1 L真空密閉容器中加入a mol PH4I　固體，t ℃時發(fā)生如下反應：PH4I(s)PH3(g)＋HI(g)　?、?PH3(g)P4(g)＋6H2(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③達平衡時，體系中n(HI)＝b mol，n(I2)＝c mol，n(H2)＝d mol，則t ℃時反應①的平衡常數(shù)K值為________(用字母表示)?！窘馕觥?HIH2＋I2，因反應達到平衡時，n(I2)＝c mol，即該反應生成n(H2)＝c mol，反應消耗n(HI)＝2c mol，則PH4I分解生成n(PH3)＝n(HI)＝(b＋2c) mol；在反應4PH3P4＋6H2中，生成n(H2)＝(d－c) mol，該反應消耗的n(PH3)＝(d－c) mol，在反應PH4I(s)PH3(g)＋HI(g)達到平衡時，n(HI)＝b mol，n(PH3)＝(b＋2c) mol－(d－c) mol，該反應的化學平衡常數(shù)K＝b[(b＋2c)－(d－c)]＝(b＋)b。答案：(b＋)b1．必記1個表達式——化學平衡常數(shù)表達式：對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝。2．牢記影響化學平衡常數(shù)的1個因素——溫度：化學平衡常數(shù)僅與溫度有關，與反應物、生成物的濃度無關。3．掌握平衡常數(shù)K的應用：(1)判斷反應進行的程度；(2)判斷反應進行的方向；(3)判斷反應的熱效應；(4)計算物質(zhì)的含量、轉化率、平衡濃度等。