20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其影響因素學(xué)案-資料下載頁
2025-04-05 05:41本頁面
【正文】 應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則NO2的反應(yīng)速率為v(NO2)= 25 molL1s12= 5 molL1s1。(2)未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,A錯(cuò)誤。體系的顏色不再改變,說明二氧化氮的濃度不變,B正確。無論是否反應(yīng),體系的混合氣體的總質(zhì)量不變,體積不變,故密度不變,C錯(cuò)誤。該反應(yīng)正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),混合氣體的壓強(qiáng)不再改變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。(3)充入一定量的NO2,相當(dāng)于加壓,達(dá)新平衡時(shí),則NO2的體積分?jǐn)?shù)減小,故A錯(cuò)誤。 增大容器的容積,減壓,平衡向體積增大的方向移動,即正向移動,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,故B正確。分離出一定量的NO2,相當(dāng)于減壓,使NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,故C正確。充入一定量的N2,總壓增大,氣體分壓不變,不會引起化學(xué)平衡的移動,二氧化氮濃度不變,故D錯(cuò)誤。答案:(1) 5 (2)B、D (3)B、C【加固訓(xùn)練】 (2020深圳模擬)H2是一種重要的清潔能源。(1)已知:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= kJmol1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3= kJmol1H2還原 CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1=__________kJmol1,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為______________?！ ?2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入 1 mol mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。則p1________p2,判斷的理由是__________________________。(3)若反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示:時(shí)間/min051015H242CO21CH3OH(g)0①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是________(填字母)。 (H2)=v逆(CH3OH)②反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示,初始壓強(qiáng)為p0 kPa,則10 min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=__________kPamin1。【解析】(1)①+②得:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=( kJmol1)+ ( mol1)= kJmol1,所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)低溫的條件能自發(fā)進(jìn)行,故B正確。(2)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,根據(jù)圖示可知CO的轉(zhuǎn)化率p1p2,所以壓強(qiáng):p1p2。(3)①因?yàn)榉磻?yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)是兩邊計(jì)量數(shù)不等的反應(yīng),在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中,若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 ,說明反應(yīng)達(dá)到平衡了,故A能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,故A正確。當(dāng)v正(H2)=2v逆(CH3OH) 時(shí),才能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)了,所以B不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,故B錯(cuò)誤。混合氣體的相對分子質(zhì)量數(shù)值上=平均摩爾質(zhì)量=總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量,因?yàn)楦魑镔|(zhì)都是氣體,所以總質(zhì)量不變,化學(xué)反應(yīng)兩邊計(jì)量數(shù)不等,所以當(dāng)平均摩爾質(zhì)量保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故C正確?；旌蠚怏w的密度ρ=m/V,因?yàn)閙和V保持不變,所以ρ不變,因此密度不變,不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,故D錯(cuò)誤。②根據(jù)圖表可知?dú)錃獬跏級簭?qiáng)為2/3p0,10 min時(shí)平衡壓強(qiáng)為1/3p0,則H2的反應(yīng)速率v(H2)=1/3p0247。10 min=p0/30 kPamin1。答案:(1) B(2) 正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓平衡右移,CO的轉(zhuǎn)化率增大,由圖知相同溫度時(shí)p1下CO的轉(zhuǎn)化率大于p2(3)①A、C?、趐0/30
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