化學平衡和化學反應(yīng)速率-資料下載頁
2025-06-15 21:10本頁面
【正文】 解： 488 K(提示：v相同即速率常數(shù)k相同)【331】反應(yīng)C2H5Br(g)==C2H4(g)+HBr(g)105s1, 。解：， Ea = 180。105 (J/mol) = 227 (kJ/mol), A = 180。1013(s1)【332】，但在278K的冰箱中可保持48h。假定反應(yīng)速率與變酸時間成正比，求牛奶變酸反應(yīng)的活化能。解： Ea = 180。104 (J/mol) = 75 (kJ/mol)【333】大氣上層的O3被分解的一些反應(yīng)及活化能為（1）O3（g）+O（g）═2O2（g） Ea=mol1（2）如果大氣上層存在NO，它可催化O3分解；（3）如果大氣上層存在CCl2F2，光照下它可分解產(chǎn)生Cl，Cl可催化O3分解。大氣上層富含O3的平流層溫度約230K。試求NO和Cl在此處對O3層破壞各增大多少倍？假設(shè)指前因子A不變。解：NO使O3層破壞增加3倍，Cl使O3層破壞增加500倍。計算過程略。【334】已知基元反應(yīng)2A→B的反應(yīng)熱為Ea，活化能為，而B→2A的活化能為Ea’。問：（1）Ea和Ea’有什么關(guān)系？（2）加催化劑，Ea和Ea’各有何變化？（3）提高溫度，Ea和Ea’各有何變化（4）增加A的起始濃度，Ea和Ea’各有何變化？解：（1）Ea + DrHq = Ea’。（2）加催化劑，Ea和Ea’均會降低。（3）提高溫度，Ea和Ea’均會降低。（4）增加A的起始濃度，Ea和Ea’都不會改變。【335】下列說法是否正確？對錯誤的說法給予說明。（1）正催化劑加快了正反應(yīng)速率，負催化劑加快了逆反應(yīng)速率。（2）提高溫度可使反應(yīng)速率加快，其主要原因是分子運動速度加快，分子間碰撞頻率增加。（3）在一定條件下，某反應(yīng)的△G＞0,故要尋找合適的催化劑促使反應(yīng)正向進行。（4）在一般情況下，不管時放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率都是增大的。（5）催化劑能加快反應(yīng)速率，所以能改變平衡系統(tǒng)中反應(yīng)物和生成物的相對含量。（6）任何反應(yīng)隨著反應(yīng)時間增加，由于反應(yīng)物不斷消耗，故反應(yīng)速率總是逐漸減小的。解：（1）錯誤。正催化劑在加速正反應(yīng)的同時，也以同樣的倍數(shù)加快加速逆反應(yīng)。所以催化劑只能加速化學平衡的到達，不能改變化學平衡的位置。負催化劑減慢化學反應(yīng)的速率，所以也被稱為抑制劑。（2）不正確。提高溫度，使分子間碰撞頻率增加固然是使反應(yīng)速率加快的一個原因，另一方面提高溫度還會使分子的動能加大，增加有效碰撞頻率，這是使反應(yīng)速率增加的主要原因。（3）錯誤。催化劑雖可改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的DrG，所以不可能通過使用催化劑促使DrG 0反應(yīng)正向進行。（4）正確。（5）錯誤。催化劑只能加速化學平衡的到達，不能改變化學平衡的位置。（6）錯誤。對于非基元反應(yīng)，可存在零級反應(yīng)，即反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。 完美WORD格式編輯
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1