化學平衡常數(shù)教案-資料下載頁
2025-04-16 23:55本頁面
【正文】 點化學平衡常數(shù)，主要內容有：（1） 化學平衡常數(shù)的表達式的書寫（2） 化學平衡常數(shù)的含義（3） 化學平衡常數(shù)的應用學生課后思考討論。培養(yǎng)學生完善知識系統(tǒng)總結的習慣激發(fā)學生的求知欲，同時為講解“等效平衡”埋下伏筆。五、[板書設計]一、化學平衡常數(shù)定義： 在一定溫度時，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。：平衡常數(shù)的數(shù)學表達式 ∵濃度的單位為molL1 ∴K的單位為(molL1)Dn；Dn＝p+qmn當濃度的單位為 molL1，稱標準平衡常數(shù)，標準平衡常數(shù)不寫單位。４書寫平衡常數(shù)關系式的規(guī)則（１）同一化學反應，可以用不同的化學反應式來表示，每個化學方程式都有自己的平衡常數(shù)關系式及相應的平衡常數(shù)。（２）化學平衡常數(shù)K的表達式與可逆反應的方程式書寫形式有關。對于同一可逆反應，正反應的平衡常數(shù)等于逆反應的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝1/K逆。（３）如果反應中有固體和純液體參加，它們的濃度不應寫在平衡關系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學平衡關系式中只包括氣態(tài)物質和溶液中各溶質的濃度。強調：稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關系式中。非水溶液中的反應，如有水生成或有水參加反應，此時水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關系式中。二、引入平衡常數(shù)K的意義１、平衡常數(shù)K與溫度有關，與濃度無關，由K隨溫度的變化可推斷正反應是吸熱反應還是放熱反應。 若正反應是吸熱反應，升高溫度，K 增大；若正反應是放熱反應,，升高溫度，K 減小。２、在某溫度下，某時刻反應是否達平衡，可用該時刻產物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比即濃度商Q與K比較大小來判斷。即Qc = K 體系處于化學平衡Qc＜K 反應正向進行Qc＞K 反應逆向進行３、平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應進行的程度。 K 值越大，表示反應進行的程度越大，反應物的轉化率越大；K 值越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉化率越小。一般來說，反應的平衡常數(shù)K≥105，認為正反應進行得較完全；K ≤105則認為這個反應的正反應很難進行(逆反應較完全）。六、教學反思本部分知識授課難點主要是如何把握教材的深度，如何遵循循序漸進的教學原則，使學生較好的掌握該部分知識的課標要求。對于有難度知識的學習是通過合作學習和探究教學完成的，充分調動學生的積極性，培養(yǎng)了學生合作學習的能力，為后續(xù)學習從方法上到過程上都打下了堅實的基礎。 8
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