化學(xué)平衡常數(shù)教案-資料下載頁
2025-04-16 23:55本頁面
【正文】 點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)，主要內(nèi)容有：（1） 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫（2） 化學(xué)平衡常數(shù)的含義（3） 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用學(xué)生課后思考討論。培養(yǎng)學(xué)生完善知識(shí)系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣激發(fā)學(xué)生的求知欲，同時(shí)為講解“等效平衡”埋下伏筆。五、[板書設(shè)計(jì)]一、化學(xué)平衡常數(shù)定義： 在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。：平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 ∵濃度的單位為molL1 ∴K的單位為(molL1)Dn；Dn＝p+qmn當(dāng)濃度的單位為 molL1，稱標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)不寫單位。４書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則（１）同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。（２）化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式與可逆反應(yīng)的方程式書寫形式有關(guān)。對于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝1/K逆。（３）如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。強(qiáng)調(diào)：稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中。非水溶液中的反應(yīng)，如有水生成或有水參加反應(yīng)，此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關(guān)系式中。二、引入平衡常數(shù)K的意義１、平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。 若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，K 增大；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),，升高溫度，K 減小。２、在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡，可用該時(shí)刻產(chǎn)物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比即濃度商Q與K比較大小來判斷。即Qc = K 體系處于化學(xué)平衡Qc＜K 反應(yīng)正向進(jìn)行Qc＞K 反應(yīng)逆向進(jìn)行３、平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。 K 值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K 值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù)K≥105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；K ≤105則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行(逆反應(yīng)較完全）。六、教學(xué)反思本部分知識(shí)授課難點(diǎn)主要是如何把握教材的深度，如何遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，使學(xué)生較好的掌握該部分知識(shí)的課標(biāo)要求。對于有難度知識(shí)的學(xué)習(xí)是通過合作學(xué)習(xí)和探究教學(xué)完成的，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，培養(yǎng)了學(xué)生合作學(xué)習(xí)的能力，為后續(xù)學(xué)習(xí)從方法上到過程上都打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 8
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