化學(xué)平衡教案設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)
2025-04-16 23:55本頁(yè)面
【正文】 體的總質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。聆聽，思考聯(lián)系社會(huì)生活，加強(qiáng)知識(shí)與生活的聯(lián)系。先提問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生思考，再結(jié)合視頻，更有針對(duì)性。通過(guò)生活中的事例，學(xué)生更易理解“動(dòng)態(tài)”的含義。通過(guò)溶解平衡來(lái)說(shuō)明化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。通過(guò)具體練習(xí)，提高分析能力，鞏固所學(xué)知識(shí)。提高交流的能力。提高思考能力。更透徹的分析，進(jìn)一步理解化學(xué)平衡狀態(tài)。通過(guò)習(xí)題進(jìn)一步理解化學(xué)平衡狀態(tài)，并學(xué)會(huì)利用化學(xué)平衡的特征判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。六、板書設(shè)計(jì)化學(xué)平衡一、 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)溶解平衡狀態(tài)的建立過(guò)程：溶解過(guò)程： 固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)開始時(shí)： v（溶解）v（結(jié)晶）一段時(shí)間后：v（溶解）減小，v（結(jié)晶）增大飽和時(shí)： v（溶解）=v（結(jié)晶）溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡二、 化學(xué)平衡狀態(tài)1. 定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度或質(zhì)量保持不變的狀態(tài)。2. 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：（1）逆：可逆反應(yīng)（2）等∶V（正）=V（逆）（3）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，V（正）=V（逆）≠0（4）定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的濃度或質(zhì)量保持不變。（5）變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。七、教學(xué)反思雖然學(xué)生在《化學(xué)必修2》的學(xué)習(xí)中已經(jīng)了解了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的概念，但是對(duì)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡、化學(xué)平衡的特征等知識(shí)還不了解，需要進(jìn)一步深入的講解，從溶解平衡過(guò)渡到化學(xué)平衡，教師需要做好架橋連接工作，引導(dǎo)學(xué)生更好的理解化學(xué)平衡狀態(tài)的概念。
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