化學平衡練習題-資料下載頁
2025-06-07 16:53本頁面
【正文】 不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；答案選bc（3）由于c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），化學平衡常數K=1，根據表中數據，所以反應溫度是830℃，故答案為：830．；（4）CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，在830C時平衡常數為1，故=1，x=，=，故氫氣的物質的量大于1mol，答案選b.14．（1）吸熱 （2）Ⅰ K1/k2 吸熱 D，E Ⅱ Q1Q2【解析】試題分析：（1）由上表可知，溫度升高，K值增大，反應①為吸熱反應；（2）ⅠK3=[CO][H2O]/[H2][CO2]=K1/K2；溫度升高，K1增大，K2減小，K1/K2增大，所以反應③為吸熱反應；根據平衡移動原理，要使反應③建立的平衡右移，需升高溫度，減少生成物的濃度，所以選DE；Ⅱ、已知：①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，利用蓋斯定律將①②可得：③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q3，所以Q3=Q1Q2，考點：考查蓋斯定律的應用，平衡移動原理，吸熱、放熱反應的判斷。15．（1）CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝— kJmol1。（2） molL1min1 （3）CD。（4）正方向，所以該反應向正反應方向進行?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據第一步反應過程可以得出：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g），△H=?mol1；根據第二步反應過程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=?mol1；根據蓋斯定律，上下兩式相加可得：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H= kJ?mol1故答案為：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H= kJ?mol1；（2）根據第二步反應過程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=?mol1；v（CO2）===（L．min），根據同一時間段內同一可逆反應中，各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算一氧化碳的平均反應速率，所以v（CO）=v（CO2）=（L．min），故答案為： mol?L1?min1；（3）CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=?mol1，A．升高溫度單位體積內活化分子數目增多，反應速率增大，平衡向吸熱反應方向移動，該反應逆反應為吸熱反應，所以平衡逆向移動，故A錯誤； B．該反應前后氣體的物質的量不變，壓強變化不影響平衡移動，故B錯誤；C．水為反應物，增大H2O（g）的濃度，反應速率增大，平衡向降低H2O（g）濃度的方向移動，所以平衡正向移動，故C正確；D．CO2（g）為生成物，減少CO2（g）的濃度，平衡向減弱CO2（g）濃度降低的方向移動，所以平衡正向移動，故D正確；故答案為：CD；（4）利用三段式法計算， CO（g）+ H2O（g） ? CO2（g）+ H2（g）起始：1 mol?L1 2 mol?L1 0 0轉化： mol?L1 ?L1 mol?L1 mol?L1平衡： mol?L1 mol?L1 mol?L1 mol?L1濃度商Qc═，所以該反應向正反應方向移動.答案第3頁，總4頁
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