化學(xué)平衡習(xí)題集[含答案與解析]-資料下載頁(yè)
2025-06-23 21:44本頁(yè)面
【正文】 （1）將abc三個(gè)反應(yīng)相疊加，即得到2SO2+O22SO3，因此V2O5其催化劑作用。（2）t1 時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以改變的條件是增大壓強(qiáng)。由于t3時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是t2—t3。（3）反應(yīng)達(dá)平衡后， MPa，，、所以平衡常數(shù)K＝，則反應(yīng)2SO32SO2+O2在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝1/400＝。反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，n(SO3)/n(SO2)減小。充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)。C、D都相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以n(SO3)/n(SO2)增大，答案選CD。（4）根據(jù)電荷守恒c（NH4+）＋c（H+）＝ 2c（SO42）＋c（OH）可知，當(dāng)溶液顯中性時(shí)c（NH4+）＝ 2c（SO42）＝y(tǒng)mol/L。根據(jù)氮原子守恒可知，溶液中c(NH3H2O)＝（x/2－y）mol，所以平衡常數(shù)＝＝2107y /(x2y)。12．105 33% 逆 B ABD 【解析】（1）10－3 molL－1，10－3 molL－1，10－4 molL－1，所以pH＝4－lg3= 。則平衡常數(shù)是。（2）設(shè)轉(zhuǎn)化率是x，10－3 molL－1（1－x），10－3 molL－1，10－3 molL－1（1－x）＝10－3 molL－1，解得x＝33% 。（3）根據(jù)（2）可知平衡常數(shù)為。由于，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。（4）HA自發(fā)進(jìn)行發(fā)生二聚，所以是放熱反應(yīng)，又因?yàn)槎鄯磻?yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值約為活化能的5/9 ，所以選項(xiàng)B正確。（5）用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，促進(jìn)弱酸電離，使體系粒子數(shù)增多，苯溶液中加少量苯，促進(jìn)反應(yīng)向分子數(shù)增多方向移動(dòng)，平衡向左移動(dòng)。A不正確；升高溫度，促進(jìn)電離，HA的電離平衡常數(shù)K1變大。雙聚反應(yīng)，一般是形成分子間氫鍵的過程，即正反應(yīng)放熱，所以B正確；中和反應(yīng)，促進(jìn)電離，消耗HA，同時(shí)因?yàn)榉峙湎禂?shù)恒定，苯中的HA進(jìn)入水體、二聚體發(fā)生平衡移動(dòng)，最終能使兩相中的酸消耗完，所以C不正確；該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=C（HA）B/C（HA）W=，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；計(jì)算，所以D不正確，答案選ABD。（6） ＝，其pH是2。恰好反應(yīng)時(shí)。又因?yàn)镠A是弱酸，所以終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，因此圖像為上圖。1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時(shí)間，總會(huì)看清一些事。用一些事情，總會(huì)看清一些人。有時(shí)候覺得自己像個(gè)神經(jīng)病。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。努力過后，才知道許多事情，堅(jiān)持堅(jiān)持，就過來了。4. 歲月是無情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。歲月是有情的，假如你奉獻(xiàn)給她的是一些色彩，它奉獻(xiàn)給你的也是一些色彩。你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時(shí)，你的回憶里才會(huì)多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。學(xué)習(xí)參考
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