化學(xué)平衡、反應(yīng)速率-資料下載頁(yè)
2025-06-07 16:50本頁(yè)面
【正文】 H0，下列說法正確的是（B ） A、升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C、達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D、達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 2（05年北京7）在一定溫度不同壓強(qiáng)(p1p2)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ B ） 2（04年上海24）在一定條件卞，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________________。（不做） (2)降低溫度，該反應(yīng)K值____________________（不做），二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________________，化學(xué)反應(yīng)速率_______________(以上均填“增大”、“減小”或“不變”)?！? (3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SOOSO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________?！ ?4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________(用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))?！ ．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量 2（04年全國(guó)Ⅰ 八省29）(16分)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通人一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1(N2)=13 mol，n1(NH3)=6 mol，計(jì)算a的值。 (2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716．8 L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。 (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同)，n(始)：n(平)=_______。 (4)原混合氣體中，a ：b= _____________________?！ ?5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2) ：a(H2)=________ ?！ ?6)平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=___________。
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