專題27化學反應速率與化學平衡答案-資料下載頁
2025-06-09 21:39本頁面
【正文】 ① 根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。② 上述反應中，正反應速率為v正= k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = ，在t=40min時，v正=__________min1③ 由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）【答案】（1）MnSO4； （2） 107； （3） 299（4）①；②k逆= k正/K ；103；③ A、E 【解析】（1）問中根據氧化還原反應方程式來判斷還原產物是中學常規(guī)考法，遷移實驗室制氯氣的原理可得MnSO4。（2） 體系中既有氯化銀又有碘化銀時，存在沉淀轉化平衡：AgI(s) +Cl－ AgCl(s) +I－。 分子、分母同時乘以，有：，將Ksp（AgCl）=1010，Ksp（AgI）=1017代入得：。（3） 鍵能一般取正值來運算，ΔH=E（反應物鍵能總和）－E（生成物鍵能總和）；設1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ，代入計算：+11=2x－（436+151）x =299（4） ①問中的反應是比較特殊的，反應前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達到等效的平衡狀態(tài)。大家注意表格中的兩列數據是正向和逆向的兩組數據。716K時，取第一行數據計算：2HI（g）H2（g）+I2（g）n（始）（取1mol） 1 0 0Δn （） （） （）n（平） （） （）化學平衡常數為本小題易錯點：計算式會被誤以為是表達式。②問的要點是：平衡狀態(tài)下，v正= v逆，故有：k正x2(HI) = k逆x(H2)x(I2)變形：k正/ k逆=｛ x(H2)x(I2)｝/ x2(HI)=K故有： k逆= k正/K③ 問看似很難，其實注意到升溫的兩個效應（加快化學反應速率、使平衡移動）即可突破：先看圖像右半區(qū)的正反應，速率加快，坐標點會上移；平衡（題中已知正反應吸熱）向右移動，坐標點會左移。綜前所述，找出A點。同理可找出E點?！究键c定位】化學平衡常數計算；化學平衡知識的綜合運用；本題屬于各類平衡知識的綜合運用，試題難度為很難等級。【名師點晴】本題偏難。前三小題雖是常規(guī)考點，難度為一般等級。最后一小題賦分10分，難度偏大?？忌蝗菀走M入題設情景。（4）問②小問質量作用定律那部分，關鍵是要記得平衡標志之一——v正= v逆，找到k正、k逆和K的聯(lián)系就已突破。（4）問③小問的圖像要能快速識別左邊曲線是逆反應速率隨x(H2)的變化，右邊曲線是正反應速率隨x(HI)的變化（仔細看了下圖，好像已標明v正、v逆，不標也可按解析的方法分析）。雖然橫坐標的坐標是共用的，但在左、右兩邊橫坐標的含義是不同的。分析平衡移動導致橫坐標變化時一定要注意這一點?！咀ⅰ勘绢}分類于專題1129．【2015新課標Ⅱ卷理綜化學】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3回答下列問題：（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：化學鍵H—HC—OC OH—OC—HE/（）4363431076465413由此計算△H1＝ kJmol1，已知△H2＝58kJmol1，則△H3＝ kJmol1。（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。【答案】（1）—99；＋41（2）；a；反應①為放熱反應，平衡常數應隨溫度升高變小；（3）減??；升高溫度時，反應①為放熱反應，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反應③為吸熱反應，平衡向右移動，又產生CO的量增大；總結果，隨溫度升高，使CO的轉化率降低；P3＞P2＞P1；相同溫度下，由于反應①為氣體分子數減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應③為氣體分子數不變的反應，產生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高【考點定位】本題主要是考查反應熱計算、蓋斯定律應用、平衡常數以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等【名師點晴】本題從知識上考查了熱化學方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，考查了學生對知識理解、綜合運用能力。將熱化學方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，碳、氮及其化合物的性質等知識同低碳經濟、溫室氣體的吸收等環(huán)境問題聯(lián)系起來，充分體現(xiàn)了學以致用的目的，更突顯了化學是一門實用性的學科的特點。【注】本題分類與專題11
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