化學(xué)平衡經(jīng)典課件影響化學(xué)平衡的因素-資料下載頁(yè)
2025-01-13 10:55本頁(yè)面
【正文】 3 mol H2，當(dāng) N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成的 NH3的物質(zhì)的量為 m。相同溫度下，保持 B的容積為 A的一半，并加入 1 mol NH3，當(dāng) B中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)要使 B中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述A容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入 mol N2 和 mol H2 A B 0 ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g) + B(g) C(g) (1)若開始時(shí)放入 1 mol A和 1 mol B，達(dá)到平衡后，生成 a mol C，這時(shí) A的物質(zhì)的量為 mol。 (2)若開始時(shí)放入 3 mo lA和 3 mol B，到達(dá)平衡后，生成 C的物質(zhì)的量為 mol (3)若開始時(shí)放入 x mol A、 2 mol B和 1 mol C，到達(dá)平衡后， C的物質(zhì)的量是 3a mol， x= mol. (4)若在 (3)的平衡混合物中再加入 3 mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是 mol. 1a 3a 2 6a ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 ，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng) :H2(g) + Br2(g) 2HBr (g)已知加入 1 mol H2和 2 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成 a mol HBr， (見下表“已知”項(xiàng) )。在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白： 編號(hào) 起始狀態(tài) (mol) 平衡時(shí) HBr物質(zhì)的量 (mol) H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a (1) 2 4 0 (2) 1 2a 0 練 習(xí) ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 B C 在一固定容積的密閉容器中充入 2 mol A和 1 mol B，發(fā)生反應(yīng)： 2A(氣 )+B(氣 ) xC(氣 ),達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)為 W%。若維持容器體積和溫度不變，按 mol A、 mol B和 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)仍為 W%，則 x值為（ ） 。 A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 恒溫恒容過程 ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 解析：若反應(yīng)前后氣體體積不變，則 x=3，要保持 C的體積分?jǐn)?shù)不變，只需要起始狀態(tài)的物質(zhì)的量之比不變，反應(yīng)物的系數(shù)比為 n（ A）： n（ B） =2： 1，而： =2： 1， C完全轉(zhuǎn)化成 A和 B生成的量之比總等于 2： 1，所以 x=3成立。此種情況是等效平衡而不等同。 若反應(yīng)前后氣體體積不相等，要保持 C的體積分?jǐn)?shù)不變，兩種情況的起始量必須相等， mol C必須轉(zhuǎn)化為 mol A和 mol B，所以 x=2成立。此種情況是等同平衡，也一定等效。本題正確答案為 B、 C。 恒溫恒容過程
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