化學(xué)平衡經(jīng)典課件影響化學(xué)平衡的因素-全文預(yù)覽
【正文】 列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C的濃度仍是 mol/L（或 C的體積分?jǐn)?shù)仍是 a%）的是（ ） A、 3 mol C+1 mol D B、 1 mol A+ mol B+ mol C+ mol D C、 1 mol A+ mol B+ mol C D、 4 mol A+2 mol B ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 ? 在恒溫恒壓下，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如根據(jù)可逆反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)換算成等號(hào)同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，各組分的 百分含量與已知的平衡狀態(tài)相同，但各組分的物質(zhì)的量及濃度不一定相同。 [小結(jié) ] ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 H2（ g） +I2 （ g） 2HI（ g） I2 1 mol H2 1 mol HI 0 mol 同一平衡 狀態(tài) 平衡狀態(tài) T、 V不變 I2 0 mol H2 0 mol HI 2 mol I2 2 mol H2 2mol HI 0 mol I2 0 mol H2 0 mol HI 4 mol 四種情況中達(dá)到平衡后， I H HI的組成百分比是一定相同的。 此時(shí) ,混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量 (物質(zhì)的量 )百分含量與已知的平衡狀態(tài)相同 ,物質(zhì)的量、濃度、甚至總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量也相同。 若同時(shí)加入反應(yīng)物與生成物，從中間狀態(tài)開(kāi)始，同樣可以建立等效的化學(xué)平衡。?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 ? : ? 在相同的條件下，對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行還是從逆方向開(kāi)始進(jìn)行，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，這樣的平衡稱(chēng)為等效平衡。 若先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，也可以建立等效的化學(xué)平衡。 A． 4 mol A+1 mol B B． 2 mol A+2 mol B C． 4 mol A+2 mol B D． 3 mol C+1mol D E． 2 mol A+1mol B+3 molC+1 mol D F． 3 mol C+1mol D+1mol B G． 1 mol A+ mol B+ mol C+ mol D H. 3 mol C+2 mol D I． 4 mol C+1mol D A、 B、 C、 E、 F、 I D、 G H ?下
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