【正文】 時(shí)要使 B中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述A容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入 mol N2 和 mol H2 A B 0 ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g) + B(g) C(g) (1)若開始時(shí)放入 1 mol A和 1 mol B，達(dá)到平衡后，生成 a mol C，這時(shí) A的物質(zhì)的量為 mol。 恒溫恒容過程 定溫、定容 條件下的等效平衡 判斷方法： 若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。 ? ： ? (1)相同的條件：通常指：①同 T同 V，②同 T同 P ? (2)相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡混合物各組分的百分含量（指質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等）相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。 [小結(jié) ] ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 2SO2+O2 2 SO3 A 、 B 兩容器中 SO2 （ O2 、 SO3 ） 百分比組成是相等的 。若維持容器體積和溫度不變，按 mol A、 mol B和 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)仍為 W%，則 x值為（ ） 。一定溫度下，在 A中加入 2 mol N2和 3 mol H2，當(dāng) N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成的 NH3的物質(zhì)的量為 m。 恒溫恒容過程 ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 （ 2） 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng) 特點(diǎn)： 兩次平衡時(shí)各組分百分量相同， n、 c同比例變化 判斷方法： 只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比與原平衡相同，則二平衡等效。 什么是等效平衡？ ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 化學(xué)平衡 狀態(tài)建立的途徑： 先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始，可以建立化學(xué)平衡。 同一平衡狀態(tài) T、 P不變 SO2 2 mol O2 1 mol SO3 0 mol SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol 或 SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol SO2 4 mol O2 2 mol SO3 0 mol 或 SO2 0 mol O2 0 mol SO3