化學(xué)平衡經(jīng)典課件影響化學(xué)平衡的因素-文庫(kù)吧資料
2025-01-19 10:55本頁面
【正文】 a ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 在一定的溫度下，把 2 mol SO2和 1 mol O2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2 + O2 2SO3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。 建立等效平衡的途徑： ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 三、利用等效平衡的方法解決 不等效 平衡的問題 在相同的 A、 B密閉容器中分別充入 2 mol的 SO2和 1mol O2， 使它們?cè)谝欢囟认路磻?yīng) ， 并達(dá)新平衡： 2SO2+O2 2SO3（ g） 。 條 件 ：恒溫恒容時(shí)，起始加入的各 物質(zhì)的量與原平衡 相當(dāng)。 同一平衡狀態(tài) T、 P不變 SO2 2 mol O2 1 mol SO3 0 mol SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol 或 SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol SO2 4 mol O2 2 mol SO3 0 mol 或 SO2 0 mol O2 0 mol SO3 4 mol ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 定溫、定壓 條件下的等效平衡 特點(diǎn)： 兩次平衡時(shí)各組分百分量、 c 相同， n同比例變化 判斷方法： 若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同。 （ 2）維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C的濃度仍是 mol/L（或 C的體積分?jǐn)?shù)仍是 a%）的是（ ） A、 3 mol C+1 mol D B、 1 mol A+ mol B+ mol C+ mol D C、 1 mol A+ mol B+ mol C D、 4 mol A+2 mol B ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 ? 在恒溫恒壓下，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如根據(jù)可逆反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)換算成等號(hào)同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，各組分的 百分含量與已知的平衡狀態(tài)相同，但各組分的物質(zhì)的量及濃度不一定相同。 恒溫恒容過程 定溫、定容 條件下的等效平衡 判斷方法： 若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡
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