高二化學上學期課件高二化學平衡-文庫吧資料

【摘要】第二節(jié)化學平衡一、化學平衡1、溶解與結(jié)晶平衡時v溶解=v結(jié)晶結(jié)論:溶解平衡是指在一定溫度下，溶質(zhì)的溶解速率與結(jié)晶速率相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的狀態(tài)。溶解平衡是一種動態(tài)平衡。開始時v溶解v結(jié)晶（擴散）（聚集）V溶解V結(jié)晶V溶

2024-11-18 06:50

高二化學上學期化學平衡狀態(tài)-文庫吧資料

【摘要】化學平衡狀態(tài)導入1、什么是可逆反應？在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物2、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶

2024-11-17 08:33

高二化學上學期化學平衡移動-文庫吧資料

【摘要】化學平衡移動化學平衡濃度、壓強、溫度、催化劑γ正=γ逆化學不平衡了γ正≠γ逆新化學平衡γ正=γ逆化學平衡移動濃度壓強溫度催化劑平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠V逆達到新平衡狀態(tài)V正

2024-11-17 08:33

化學平衡經(jīng)典課件影響化學平衡的因素-文庫吧資料

【摘要】?下頁?上頁?首頁?返回2022/2/10?下頁?上頁?首頁?返回2022/2/10?:?在相同的條件下，對同一個可逆反應，反應無論從正反應方向開始進行還是從逆方向開始進行，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到相同的平衡狀態(tài)，

2025-01-19 10:55

影響化學平衡的因素-文庫吧資料

【摘要】回顧：1、可逆反應進行的最終結(jié)果是什么？2、化學平衡狀態(tài)有哪些特點？判斷一個化學反應達到平衡的標志是什么？達到平衡狀態(tài)一定條件下的可逆反應里動：動態(tài)平衡，即平衡時v(正)=v(逆)≠0等：平衡時，v(正)=v(逆)（指同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率；不同物質(zhì)符合計量數(shù)關(guān)系并且

2025-01-19 23:02

化學平衡及影響因素-文庫吧資料

【摘要】高三總復習人教版·化學第二講化學平衡及影響因素高三總復習人教版·化學1．了解化學反應的可逆性。2．了解化學平衡建立的過程。3．理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。4．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一般

2025-01-19 10:55

高二化學影響化學平衡移動的條件-文庫吧資料

【摘要】影響化學平衡移動的條件一、改變濃度是否會影響平衡：實驗1：將溶液與混合。3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色)[實驗探究]:（建立平衡體系）實驗2:在平衡體系中分別加入高濃度的KSCN和FeCl3[探究結(jié)果]:濃度的改變對化學平衡有影響.

2024-11-20 17:08

高二化學上學期影響化學反應速率的因素-文庫吧資料

【摘要】濃度壓強溫度催化劑涪十二中高中化學組在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個劇烈(反應速率快)？為什么？這說明化學反應速率的決定因素是什么？影響化學反應速率的因素一、內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學反應速率大小的決定因素，反應類型不同有不同的化學反應速率，反應類型相同但反應物

2024-11-18 06:51

影響化學平衡移動的因素-文庫吧資料

【摘要】新課標人教版選修四第三節(jié)化學平衡（第二課時平衡移動）如何判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)？復習①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各組分的濃度保持不變直接3、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志(2)間接標志：①各成分的百分

2024-08-18 05:34

高一化學影響化學平衡的因素-文庫吧資料

【摘要】一、影響化學平衡的因素1．含義：化學反應體系的平衡狀態(tài)通過改變反應條件(溫度、濃度、氣體反應的壓強)而發(fā)生的變化。2．過程3．影響化學平衡的因素與勒夏特列原理(1)反應條件對化學平衡的影響①改變溫度升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。②改變濃度若Qc＜Kc，化學平

2024-11-19 02:41

高二化學化學平衡移動-文庫吧資料

【摘要】上虞中學化學組章秀麗選修四化學反應原理專題二第三單元化學平衡的移動N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分數(shù)400℃，不同壓強下N2和H2反應生成NH3達到化學平衡狀態(tài)時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)實驗數(shù)據(jù)如下

2024-11-18 00:05

高二化學下學期化學平衡狀態(tài)-文庫吧資料

【摘要】化學平衡狀態(tài)導入1、什么是可逆反應？在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物2、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶

2024-11-18 06:49

高二化學平衡狀態(tài)-文庫吧資料

【摘要】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應嗎？提示：不屬于。原因是可逆反應是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應不同時發(fā)生，且條件不同。點燃====電解====：2SO2+O22SO3進行到一定程度后，向體系中充入18O2，一

2024-11-20 19:27

高二化學化學平衡移動原理-文庫吧資料

【摘要】化學平衡移動原理——勒夏特列原理1、化學平衡移動的定義：化學上把這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動2、化學平衡的移動方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應方向移動⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反

2024-11-18 06:46

高二化學化學平衡的移動-文庫吧資料

【摘要】第三節(jié)化學平衡的移動化學反應進行的方向課堂互動講練達標突破訓練第三節(jié)化學平衡的移動化學反應進行的方向基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理影響化學平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說法是否正確。A．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)。(

2024-11-19 08:45

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