高二化學(xué)平衡狀態(tài)-文庫(kù)吧資料
2024-11-20 19:27本頁(yè)面
【正文】 （ g） +yD（ g）， 能夠改變反應(yīng)速率，同時(shí)能使平衡一定發(fā)生移動(dòng)的條 件是（ ） 【 解析 】 選 D。催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響；選項(xiàng) B中體系顏色加深是因?yàn)?I2的濃度增大，而平衡并未移動(dòng)；由于合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故如從平衡移動(dòng)分析低溫比高溫更有利于合成氨，而采用 500 ℃ 是考慮到反應(yīng)速率和催化劑的活性問(wèn)題。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。由題中圖示可知， T1時(shí)先達(dá)到平衡，而無(wú)論正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度都會(huì)增大反應(yīng)速率，因此 T1T2，產(chǎn)物 Z的物質(zhì)的量在高溫 T1時(shí)比低溫 T2時(shí)小，說(shuō)明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 a mol/LVb mol/LV答案： (1) 0 v（正） v（逆） (2)減小 減小 增大 減小 增大 (3)相等 保持不變 a mol/LVb mol/LV 知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)平衡圖像分析 2X（ g)+Y(g) 2Z(g)在 不同溫度下（ T1和 T2）產(chǎn)物 Z的物 質(zhì)的量 n（ Z）與反應(yīng)時(shí)間 t的關(guān)系 如圖所示。 （ 1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于 c(H2)=_____,c(I2)=_____, 而 c(HI)=_____,所以化學(xué)反應(yīng)速率 _____最大，而 _____最?。榱悖?； （ 2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變 化趨勢(shì)為 c(H2)_____,c(I2)_____,而 c(HI)_____，從 而化學(xué)反應(yīng)速率 v（正） _____，而 v（逆） _____； （ 3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 v（正）與 v（逆） ______時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將 _____。對(duì)于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)、氣體分子總數(shù)減小的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，降溫、加壓均能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；分離出 Z，就是減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，答案為 C。 X（ s)+3Y(g) 2Z(g) （正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。 知識(shí)點(diǎn)二：外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 （ ） ，改變了壓強(qiáng) ，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 ，使用催化劑 【 解析 】 選 C。下列四幅圖中可以表示該反應(yīng)在一定 條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) 【 解析 】 選 C。 2.（ 2020 知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)平衡狀態(tài) ： 14CO2+C 2CO，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含 14C的粒子有（ ）
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