影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素-文庫吧資料
2024-08-18 05:34本頁面
【正文】 2 + 3H2 2NH3 2HI(g) H2(g) + I2(g) 大的大增、小的小增；大的大減、小的小減 t1 2NO2(g) N2O4(g) (2體積，紅棕色 ) (1體積，無色 ) [討論 1]① 當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí) ， 混合氣體顏色先變深是由于 ， 后又逐漸變淺是由于 ； ② 當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí) ， 混合氣體顏色先變淺是由于 ， 后又逐漸變深是由于 。 體積縮小 ： 平衡向 氣體分子數(shù)目減少的方向 體積增大 ： 平衡向 氣體分子數(shù)目增多的方向 說明 : V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL1S1） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 增大壓強(qiáng) 速率 時(shí)間關(guān)系圖： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 aA(g)+bB(g) cC(g) 思考： 對(duì)于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2 如果增大壓強(qiáng) ,反應(yīng)速率是否改變 ,平衡是否移動(dòng)？ 高溫 催化劑 速率 時(shí)間關(guān)系圖： V(molL1S1) T(s) 0 V正 = V逆 V’正 = V’逆 增大壓強(qiáng) ,正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣， V’正 = V’逆 ，平衡不移動(dòng)。 NH3 % 100 60 30 10 5 1 壓強(qiáng) (MPa) 先決條件： 結(jié)論： 反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng) 前后總體積發(fā)生改變。 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響： N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 1體積 3體積 2體積 二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響： N2 十 3H2 2NH3 NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。 升溫： ； 降溫： 。 B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明① ； ② 。 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 (P30) ? 實(shí)驗(yàn)探究 (實(shí)驗(yàn) 2－ 7) 2NO2(g) N2O4(g) △ H=(紅棕色 ) (無色 ) 熱水 冰水 常溫結(jié)論： 在其它條件不變的情況下 ， 升高 溫度 ， 平衡向著 吸熱 反應(yīng)方向移動(dòng)；降低 溫度 ， 平衡向著 放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 。 正反應(yīng)方向 減小 增大正反應(yīng)方向 OH、 NH3 (2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動(dòng)， 此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有 。 2SO2 + O2 2SO3 已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O NH3 ⑶ 對(duì)于一般的可逆反應(yīng) （ 有兩種反應(yīng)物 ） ， 增大一種反應(yīng)物的濃度 ， 會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ， 而本身的轉(zhuǎn)化率降低 。 有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論： 在其他條件不變時(shí)， 增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 減小 反應(yīng)物或增大生成物的濃度 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 平衡向右移動(dòng) 平衡向左移動(dòng) 原因分析 : 運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL1S1） 0 平衡狀態(tài) Ⅰ 平衡狀態(tài) Ⅱ 增大反應(yīng)物濃度 速率 時(shí)間關(guān)系圖：
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