影響化學(xué)平衡的因素-文庫(kù)吧資料

【摘要】回顧：1、可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終結(jié)果是什么？2、化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)？判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是什么？達(dá)到平衡狀態(tài)一定條件下的可逆反應(yīng)里動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，即平衡時(shí)v(正)=v(逆)≠0等：平衡時(shí)，v(正)=v(逆)（指同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率；不同物質(zhì)符合計(jì)量數(shù)關(guān)系并且

2025-01-19 23:02

化學(xué)平衡及影響因素-文庫(kù)吧資料

【摘要】高三總復(fù)習(xí)人教版·化學(xué)第二講化學(xué)平衡及影響因素高三總復(fù)習(xí)人教版·化學(xué)1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2．了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。3．理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。4．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般

2025-01-19 10:55

高二化學(xué)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件-文庫(kù)吧資料

【摘要】影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件一、改變濃度是否會(huì)影響平衡：實(shí)驗(yàn)1：將溶液與混合。3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色)[實(shí)驗(yàn)探究]:（建立平衡體系）實(shí)驗(yàn)2:在平衡體系中分別加入高濃度的KSCN和FeCl3[探究結(jié)果]:濃度的改變對(duì)化學(xué)平衡有影響.

2024-11-20 17:08

影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素-文庫(kù)吧資料

【摘要】新課標(biāo)人教版選修四第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)平衡移動(dòng)）如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？復(fù)習(xí)①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各組分的濃度保持不變直接3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(2)間接標(biāo)志：①各成分的百分

2024-08-18 05:34

高一化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素-文庫(kù)吧資料

【摘要】一、影響化學(xué)平衡的因素1．含義：化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)通過(guò)改變反應(yīng)條件(溫度、濃度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng))而發(fā)生的變化。2．過(guò)程3．影響化學(xué)平衡的因素與勒夏特列原理(1)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響①改變溫度升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。②改變濃度若Qc＜Kc，化學(xué)平

2024-11-19 02:41

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用復(fù)習(xí)-文庫(kù)吧資料

【摘要】1908年，德國(guó)化學(xué)家哈伯，成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時(shí)能產(chǎn)生85g氨的裝臵，開(kāi)創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(qiáng)(200～600個(gè)大氣壓)，以Fe為催化劑，提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率，每小時(shí)能產(chǎn)生170g氨。問(wèn)題1：寫(xiě)出

2024-11-18 23:07

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)-文庫(kù)吧資料

【摘要】上虞中學(xué)化學(xué)組章秀麗選修四化學(xué)反應(yīng)原理專(zhuān)題二第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強(qiáng)/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃，不同壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

2024-11-18 00:05

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡及影響條件-文庫(kù)吧資料

【摘要】第二節(jié)化學(xué)平衡主要研究可逆反應(yīng)的規(guī)律、程度（反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）、反應(yīng)條件的影響等。1、溶解平衡的建立一、化學(xué)平衡的建立開(kāi)始：溶解速率結(jié)晶速率一段時(shí)間后：溶解速率=結(jié)晶速率達(dá)到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液第一課時(shí)達(dá)到溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒(méi)有停止，只是速率相等。溶解平衡是一種動(dòng)

2024-11-17 08:34

高二化學(xué)平衡狀態(tài)-文庫(kù)吧資料

【摘要】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應(yīng)嗎？提示：不屬于。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應(yīng)不同時(shí)發(fā)生，且條件不同。點(diǎn)燃====電解====：2SO2+O22SO3進(jìn)行到一定程度后，向體系中充入18O2，一

2024-11-20 19:27

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)原理-文庫(kù)吧資料

【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反

2024-11-18 06:46

高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)-文庫(kù)吧資料

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課堂互動(dòng)講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說(shuō)法是否正確。A．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。(

2024-11-19 08:45

高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)-文庫(kù)吧資料

【摘要】一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。2、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。③若V正

2024-11-17 08:30

高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)-文庫(kù)吧資料

【摘要】?第2課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)?如何求一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)呢？??，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。?。?、類(lèi)型和分析方法。?、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。?1．定義：在下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到時(shí)，生成物與反應(yīng)物的比值是

2024-11-17 04:33

高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立-文庫(kù)吧資料

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課化學(xué)平衡的建立和判斷導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物

2024-11-19 08:18

高二化學(xué)平衡圖像-文庫(kù)吧資料

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？从覉D：寫(xiě)反應(yīng)方程式物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B=C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計(jì)量系數(shù)之比分

2024-11-17 08:29

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