高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡及影響條件-文庫吧資料
2024-11-17 08:34本頁面
【正文】 NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 壓強(qiáng) /MPa NH3/% 1 5 10 30 60 100 結(jié)論 在其它條件不變的情況下 ,增大壓強(qiáng) ,會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng) 。 0 反應(yīng)速率 時(shí)間 V 逆 正 V V 逆 正 V = 例 在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入 2摩爾 A、 1摩爾 B發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí) C的濃度為 amol/L,若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種情況配比作為起始濃度，達(dá)到平衡后， C的濃度為 amol/L的是（ ） A 4molA+2molB B 2molA+1molB+3molC+1moD C 3molC+1molD D 1molA+++ CD （ CD） A、 NO、 O NO2分子數(shù)目比是 2∶ 1∶ 2 B、反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等 C、混合氣體的顏色不再變化 D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 練習(xí)： 在一定條件下，反應(yīng) 2NO + O2 2NO2 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 課堂練習(xí) 在容器中發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并達(dá)到平衡，若其它條件不變，充入 18O2（ g),達(dá)到新的平衡后， 18O原子將存在于（ ） A 只存在于氧氣中 B 只存在于氧氣和三氧化硫中 C只存在于二氧化硫和三氧化硫中 D 存在于二氧化硫和氧氣和三氧化硫中 D 化學(xué)平衡移動(dòng) 原因 ：反應(yīng)條件改變，引起 V正 ≠ V逆 結(jié)果 ：速率、各組分濃度與原平衡比較均發(fā)生變化 方向 V正 V逆 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) V正 =
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