影響化學(xué)平衡的條件cj用-文庫(kù)吧資料
2024-11-17 06:27本頁(yè)面
【正文】 減壓： 。 mA(g) + nB(g) pC達(dá)平衡后，改變 C的量，平衡不移動(dòng)， C的狀態(tài)是 ；若升高溫度，平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為 熱反應(yīng)。 NO2濃度增大 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) NO2濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 結(jié)論： 升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 [討論 ] ? 2NO2(g) N2O4(g) （ 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） (紅棕色 ) (無(wú)色 ) A： 混和氣體受熱顏色變深，說(shuō)明 ① ； ② 。 2 1 3 2(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化， 但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則 A—— 態(tài)， B 態(tài)， D—— 態(tài)。 2A(g)＋ B(g) 3C(g) 左 (1)該反應(yīng)的各系數(shù) a —— b —— c—— d—— 等物質(zhì)的量的 A B C D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： A(?)+ B(?) C(s)+ D(?) 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)的 A減少nmol ， B減少 n/2mol， C增加 3n/2mol，D增加 nmol， 此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。如可逆反應(yīng) ，達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)向 移動(dòng)。 思考 對(duì)于 N2 + 3H2 2NH3， 不改變其它條件 ,在 t1時(shí)刻，迅速壓縮容器，增大壓強(qiáng)，下圖表示的是 t1時(shí)刻前的 Vt圖，那么，如何在 Vt圖上，表示出 t1時(shí)刻后的速率變化呢？ V t t1 V正 1=V 逆 1 0 V正 V逆 t2 V正 = V逆 討論壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響時(shí)應(yīng)注意： 對(duì)沒(méi)有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，因壓強(qiáng)對(duì)其速率無(wú)影響，故此類(lèi)反應(yīng)達(dá)平衡后改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。 【 應(yīng)用 】 現(xiàn)有反應(yīng) 已知 1mol CO和 2molH2O在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，生成 。 (t1為滴加 1mol/L的KSCN溶液時(shí)刻
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