高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)-文庫(kù)吧資料
2024-11-17 08:30本頁(yè)面
【正文】 K’ ＝ K ,平衡不發(fā)生移動(dòng)。 K’= [aA]m [aB]n [aC]p [aD]q = a (p+qmn) [A]m [B]n [C]p [D]q t 0 v V(正 ) V(逆 ) 原平衡 V’ (正 ) V’ (逆 ) 新平衡 m+n﹥ p+q 0 v t V(正 ) V(逆 ) 原平衡 V’ (正 ) V’ (逆 ) 新平衡 m+n﹤ p+q 增大壓強(qiáng)， a﹥ 1 減小壓強(qiáng)，則 a﹤ 1 若 m+n﹥ p+q ,則 K’ ﹥ K ,平衡逆向移動(dòng)。 若 m+n﹤ p+q ,則 K’ ﹥ K ,平衡逆向移動(dòng)。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若 m+n＝ p+q ,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng) 若 m+n=p+q , 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化 的反應(yīng)： 增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng) 壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。 0 v t V(正 ) V(逆 ) V(正 )= V(逆 ) V’ (逆 ) V’ (正 ) V’ (正 )= V’ (逆 ) 減小反應(yīng)物的濃度 0 v t V(正 ) V(逆 ) V(正 )= V(逆 ) V’ (正 ) V’ (逆 ) V’ (正 )= V’ (逆 ) 增大反應(yīng)物的濃度 平衡正向移動(dòng) 平衡逆向移動(dòng) 練習(xí) 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) CO2(g)+C(s) 2CO(g) △ H﹥ 0 達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化： 不移動(dòng) 不變 （ 2）增加碳，平衡 , C(co) . （ 1）增加 CO2，平衡 ________，Ｃ (co) ________。 （ 1）若 Q ＞ K，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向 移動(dòng)， V正 ＜ V逆 （ 2）若 Q ＜ K，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向 移動(dòng)， V正 ＞ V逆 （ 3）若 Q = K，化學(xué)平衡不移動(dòng)。 ③ 若 V正 ＝ V逆 ， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 舊平衡 條件改變 v正 ≠v逆 一段時(shí)間后 新平衡 正逆反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的方向 : ① 若 V正 ＞ V逆 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。一、化學(xué)平衡的移動(dòng) 概念： 改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平 衡狀態(tài)的過(guò)程。 移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。 平衡不移動(dòng)。 ② 若 V正 ＜ V逆 ， 反應(yīng)商與化學(xué)平衡移動(dòng)的方向 注：反應(yīng)商計(jì)算式中的濃度表示反應(yīng)進(jìn)行到某一
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