高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用復(fù)習(xí)-文庫(kù)吧資料
2024-11-18 23:07本頁(yè)面
【正文】 與溫度的關(guān)系曲線。加催化劑或加壓（體積不變的反應(yīng)）。正 V39。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？ 該反應(yīng)從正反應(yīng)開始。 降溫或減壓。正 V39。正 V39。 分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 。 速率、平衡理論在化工生產(chǎn)上的應(yīng)用 進(jìn)行化工生產(chǎn)條件選擇時(shí)： 既要考慮反應(yīng) 速率 的問題 —— 反應(yīng)速率要盡可能地快 又要考慮化學(xué) 平衡 的問題 —— 平衡要盡可能地向右移動(dòng)，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要盡可能的高，原料的利用要盡可能的充分 合成氨 工業(yè)條件的選擇 反應(yīng)式： N2+3H2 2NH3； △ H0 反應(yīng) 特征 ： 反應(yīng)物、生成物都是 氣體 正 反應(yīng)是體積縮小、 放 熱反應(yīng) 速率 ：高溫、高壓、催化劑 平衡 ：低溫、高壓、及時(shí)分離出氨氣 綜合 ：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、及時(shí)分離出氨氣 實(shí)際 ： 500℃ 、 20－ 50MPa、鐵觸媒、氨氣液化 SO2接觸氧化 條件的選擇 反應(yīng)式： 2SO2+O2 2SO3； △ H0 反應(yīng) 特征 ： 與 合成氨 相似 速率 ：高溫、高壓、催化劑 平衡 ：低溫、高壓、氧氣過(guò)量 綜合 ：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、氧氣過(guò)量 實(shí)際 ： 高 溫、 常 壓、催化劑、氧氣過(guò)量 化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析 （ 1）看起點(diǎn)和終點(diǎn) 分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。c(生成物 )↓ 正移 實(shí)際生產(chǎn)：①增大廉價(jià)物質(zhì)的濃度②及時(shí)將反應(yīng)物從混合物中分離出去。 新平衡與舊平衡的改變。 (1)逆：只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡 二、平衡移動(dòng)原理 （ 1）勒夏特列原理 —— 平衡移動(dòng)原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件 (濃度、壓強(qiáng)、溫度 )，平衡就向能夠 減弱這種改變 的方向移動(dòng)。 本質(zhì)標(biāo)志 特征標(biāo)志 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 (2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行） (3)等：正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 (4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。 ⑦ 對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變。 B、②反應(yīng)時(shí) H+的物質(zhì)的量濃度最大 C、②與①的反應(yīng)速率相等 D、反應(yīng)速率由大到小順序?yàn)棰佗冖邰? 斜率意義 —— 速率 AD 世紀(jì)金榜 P114 典題例證 3 P115 （ 10） 將 A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將 B g (AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線 (圖中虛線所示 )正確的是 : 化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用 在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。 ? t2 ~ t3 速率變化的主要原因是 :_________。問： ③ 如起始在 a、 c兩容器中通入同量的 N2， 則 此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為 Pa ___Pb ___Pc； ① 起始 a、 c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為 Va ___Vc； ② 反應(yīng)一段時(shí)間后 a、 c中速率大小關(guān)系為 Va ___Vc ； = = = 起始反應(yīng)速率關(guān)系為 Va ___Vb ___Vc 在 2L容器中，放入 ，在一定溫度下，壓強(qiáng)為 P，放入催化劑（體積忽略）發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+3B(g) ? xC(g)+2D(g),在 amin后，容器中 CA=〃L 1， 若溫度與壓強(qiáng)均未改變，則VB=______x=______；若溫度不變壓強(qiáng)變?yōu)?/10P，則 Vc=______， x=_____。△ H0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤是 （ ） ， v正 、 v逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 ， v正、 v逆 都增大，且 v正 增大倍數(shù)大于 v逆 增大倍數(shù) ， v正、 v逆 都減小，且 v正 減小倍數(shù)大于 v逆 減小倍數(shù) ， v正 、 v逆 都增大，且 v正 增大倍數(shù)大于 v逆 增大倍數(shù) CD 在 N2+3H2 ? 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變 ?減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？ ?在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入 N2 ，反應(yīng)的速率？ ?在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入 He，反應(yīng)的速率？ ?在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入 He，反應(yīng)的速率？ 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上是通過(guò)改變氣體反應(yīng)物的 濃度 來(lái)實(shí)現(xiàn)的，也就是說(shuō)壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)的速率才有影響。 1 2
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1