化學(xué)平衡移動(dòng)原理總結(jié)-文庫吧資料
2025-06-21 20:46本頁面
【正文】 。 你的首選資源互助社區(qū)解析：（1）①化學(xué)反應(yīng)： 在定溫、定壓下進(jìn)行，要使平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)等效，只要起始2H3N?3時(shí) 就可以達(dá)到。②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則 c 的取值范圍是_________ 。據(jù)此回答下列問題： N2 體 積 H2 6體 積 （1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè) a、b、c 分別代表初始加入的 NH 2 和 NH3 的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：①若 a=1，c=2，則 b=_________。設(shè)平衡時(shí) HBr 的物質(zhì)的量為 y mol，則有 ，2:1)g(:2xm(??)mg(? y:)(a:1?解得 。故起始時(shí) H2 和 Br2 的物質(zhì)的量應(yīng)為 0mol和 。②參照標(biāo)準(zhǔn)項(xiàng)可知，n （HBr 平衡）= mol，需要 n（H 2 起始）= ，n（Br 2 起始）=1mol，n（HBr 起始）=0mol。根據(jù)“等價(jià)轉(zhuǎn)換”法，通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。1?，例 4：在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)： )g(BrH2?)g(Hr已知加入 1mol H2 和 2mol Br2 時(shí)，達(dá)到平衡后生成 a mol HBr（見下表已知項(xiàng)） ，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)①～③的狀態(tài)，填寫下表中的空白。由化學(xué)方程式 2OS?可知，c mol SO3 等價(jià)轉(zhuǎn)換后與 c mol SO2 和 等效，即是說， 和 與S mol 2Omol)ca(?ol)cb(a mol SOb mol O2 和 c mol SO3 等效，那么也就是與 2mol SO2 和 1mol O2 等效。故 b=，c=。（1）若 a=0，b=0，這說明反應(yīng)是從逆反應(yīng)開始，通過化學(xué)方程式 可以看出，反應(yīng)從 2mol 2S?3SSO3 開始，通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成 和 的物質(zhì)的量（即等價(jià)轉(zhuǎn)換） ，恰好跟反應(yīng)從 2mol SO2 和 1mol O2 的2SO混合物開始是等效的，故 c=2。起始時(shí)，無論怎樣改變 的物質(zhì)的量，使化學(xué)反應(yīng)從正反應(yīng)開始，32SO、還是從逆反應(yīng)開始，或者從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，但它們所建立起來的化學(xué)平衡狀態(tài)的效果是完全相同的，即它們之間存在等效平衡關(guān)系。（3）a 、b、c 的取值必須滿足的一般條件是___________，___________。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）若 a=0，b=0，則 c=___________。我們常采用“一邊倒” （又稱等價(jià)轉(zhuǎn)換）的方法，分析和解決等效平衡問題例 3：在一定溫度下，把 2mol SO2 和 1mol O2 通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。若 X、Y、Z 的起始物質(zhì)的量分別可用 a、b、c 表示，若起始時(shí) a=，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài) A 相同，則起始時(shí) b、c 的取值分別為 ， 。恒溫恒壓下的相似等效平衡的特征是：平衡時(shí)同一物質(zhì)轉(zhuǎn)化率相同，百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）相同，濃度相同2．恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量沒有變化的反應(yīng)來說，通過“一邊倒”的辦法轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。答案：（1）b= c= （2）c6mol分析：(1)通過題意我們可以看出問題該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)不等的反應(yīng)，題中給出保持恒溫恒容，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài) A 相同可以看出該平衡應(yīng)與原平衡形成全等等效，故一定要使一邊倒后的 X 的物質(zhì)的量為6mol 而 Y 的物質(zhì)的量為 3mol。若 X、Y、Z 的起始物質(zhì)的量分別可用 a、b、c 表示，請(qǐng)回答下列問題：（1）若保持恒溫恒容，且起始時(shí) a=，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài) A 相同，則起始時(shí) b、c 的取值分別為 ， 。只要“一邊倒”倒后各反應(yīng)物起始用量是一致的就是全等等效“全等等效”平衡除了滿足等效平衡特征[轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）一定相等]外還有如下特征“一
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