高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用復(fù)習(xí)(已改無錯(cuò)字)
2022-12-23 23:07:20 本頁面
【正文】 （ 1）看起點(diǎn)和終點(diǎn) 分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。 (2). 看變化趨勢 分清正反應(yīng)和逆反應(yīng) 。 分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 。 分清“突變”和“漸變” V正 V逆 V39。正 V39。逆 V 時(shí)間 V正 V逆 V39。正 V39。逆 時(shí)間 V 該反應(yīng)從逆反應(yīng)開始。 降溫或減壓。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？ 該反應(yīng)從正反應(yīng)開始。 增大反應(yīng)物濃度。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？ V正 V逆 V39。正 V39。逆 = 突變 正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。加催化劑或加壓（體積不變的反應(yīng)）。 平衡不移動(dòng)。 時(shí)間 V 起始 量不為 0 aA 溫度 0 ?107Pa ?106Pa ?105Pa （ 1）轉(zhuǎn)化率 —— 壓強(qiáng) (溫度） —— 溫度曲線 T mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 等溫線 ?正反應(yīng) 熱m+n p+q 放 200?C 300?C 100?C aA 壓強(qiáng) 0 P 等壓線 ?正反應(yīng) 熱m+n p+q 吸 0 下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng) 2NO+O2 2NO2， △ H0 中 NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有 A、 B、 C、 D、 E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且 V正 V逆 的點(diǎn)是 。 A B C E D C點(diǎn) T NO轉(zhuǎn)化率 200?C 300?C 100?C P 等壓線 壓強(qiáng) 0 A% （ 2）物質(zhì)百分含量 —— 壓強(qiáng) —— 溫度曲線 ?正反應(yīng) 熱m+n p+q 放 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) aA t 0 （ 3）轉(zhuǎn)化率 —— 時(shí)間 —— 壓強(qiáng)曲線 m+n p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t 0 ?107Pa ?106Pa aA m+n p+q = C% t 0 t1 t2 （ 4）物質(zhì)百分含量 —— 時(shí)間 —— 溫度曲線 ?正反應(yīng) 熱 放 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T2 P1 T1P2 T1P1 m+n p+q 0 t C% ?正反應(yīng) 熱 放 0 A或 B C 時(shí)間 濃度 t1 t2 t3 此圖在 t2時(shí)，如果是加熱，那么正反應(yīng)是放熱還是吸熱？ 如果是減壓，那么m+n與 p+q的關(guān)系？ （ 5）濃度 —— 時(shí)間曲線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 其它： T v v逆 v正 T1 T2 ?正反應(yīng) ____ T v v正 v逆 ?正反應(yīng) ____ T C% 450℃ ?正反應(yīng) ____ P A% P1 ?m+n__p+q 對(duì)于反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 吸熱 吸熱 放熱 定義：在一定條件下 (定溫、定容或定溫、定壓 )對(duì)同一可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)從何處開始均可達(dá)到平衡且 任何同一組分的含量相同 ，這樣的平衡互稱為等效平衡 等效平衡 2mol SO2 1mol O2 開始 2mol SO3 開始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡狀態(tài) 1mol SO2 O2 1mol SO3 2SO2 + O2 催化劑 加熱 2SO3 恒溫恒容條件下的等效平衡： ①對(duì)反應(yīng)前后 氣體分子數(shù)改變 的反應(yīng)，只要改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)換算成方程式左、右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原來 相同 ，則二等效平衡。 各對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度、含量都相同 起始狀態(tài)物質(zhì)的量 SO2 O2 SO3 2 1 0 ① 0 0 ② ③ a b c 2 a+c=2 b+c/2=1 恒溫恒容條件下的等效平衡： ②對(duì)于反應(yīng)前后氣體 分子數(shù)不變 的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 含量相同，濃度不同。 編號(hào) 起始狀態(tài)（ mol） 平衡時(shí) HBr的物質(zhì)的量 (mol) H2
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