高一化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素-文庫(kù)吧資料
2024-11-19 02:41本頁(yè)面
【正文】 p2， n＜ 3 D． p1＞ p2， n＝ 3 【 解析 】 當(dāng)其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大 (或溫度越高 )，反應(yīng)越快，線條的斜率越大 (一般到達(dá)平衡的時(shí)間越短 )。 (6)定一議二。 (5)先拐先平。 (4)注意終點(diǎn)。升高溫度時(shí)， v(吸 )v(放 )，在速率－時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。 (3)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。 (1)v－ t圖像 (2)c－ t圖像 (3)c－ p(T)圖像 (4)其他圖像 a是在 b的基礎(chǔ)上加入催化劑， 2C(g) 2A(g)＋ 3B(g) 2．圖像分析方法 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析： (1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH0。所謂增大壓強(qiáng)，一般是指縮小容器容積造成的壓強(qiáng)增大，若向平衡體系中充入某種氣態(tài)反應(yīng)組分或?qū)w系升溫，應(yīng)考慮濃度增大或溫度升高對(duì)化學(xué)平衡的影響，不能考慮由于濃度增大或體系溫度升高引起的壓強(qiáng)增大對(duì)化學(xué)平衡的影響。 3．對(duì)于無(wú)氣體參加的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)化學(xué)平衡不移動(dòng)。 答案： A 【 溫馨提示 】 、純液體的濃度是常數(shù)，改變其用量化學(xué)平衡不移動(dòng)。 【 考點(diǎn)釋例 1】 將等物質(zhì)的量的 X、 Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋ 3Y(g) 2Z(g) ΔH0。 (4)“惰性 ”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響 ① 恒溫、恒容條件 原平衡體系體 系總壓強(qiáng)增大，各反應(yīng)氣體的分壓不變 ―→ 體系中各反應(yīng)成分的濃度不變 ―→ 平衡不移動(dòng) ② 恒溫、恒壓條件 原平衡體系 容器容積增大，但各反應(yīng)氣體的分壓減小 ―→ 體系中各反應(yīng)成分的濃度同倍數(shù)減小 (等效于減壓 )— (5)化學(xué)平衡移動(dòng)原理對(duì)所有動(dòng)態(tài)平衡都適應(yīng)。平衡移動(dòng)的結(jié)果 ——“減弱 ”這種改變，而不能相互 “抵消 ”。 (2)當(dāng)有 “多個(gè) ”條件改變時(shí)，若對(duì)平衡影響一致，則強(qiáng)化此平衡的移動(dòng)，若對(duì)平衡影響不一致時(shí)，應(yīng)根據(jù)各條件對(duì)改變平衡影響的程度，判斷移動(dòng)的方向。 重要考點(diǎn) 1 化學(xué)平衡的移動(dòng) 1．化學(xué)平衡移動(dòng)的方向與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系 2．理解化學(xué)平衡要注意的問(wèn)題 (1)只適用于平衡體系。以下敘述正確的是( ) A．達(dá)到平衡時(shí)，途徑 Ⅰ 的反應(yīng)速率等于途徑 Ⅱ 的反應(yīng)速率 B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑 Ⅰ 所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑 Ⅱ 所得混合氣體的壓強(qiáng) C．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同 D．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同 C 【 解析 】 該反應(yīng)為兩端氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，故途徑 Ⅰ 和途徑 Ⅱ 建立了等效平衡。L－ 1和 6 mol途徑 Ⅰ ： A、 B的起始濃度均為 2 mol即 “ 一邊倒，比相等 ” 換算為方程式同一邊物質(zhì)，其 “ 物質(zhì)的量” 符合同一比例。 ： 等效類型 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 反應(yīng)條件 恒溫、恒容 恒溫、恒容 恒溫、恒壓 投料須滿足的條件 換算為方程式同一邊，其 “ 物質(zhì)的量 ” 相同。 ②一定，化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因就是外界條件改變，使 v(正 )≠v(逆 )才發(fā)生移動(dòng)的。選項(xiàng) D，恒溫恒壓下，充入 He，平衡不移動(dòng)。選項(xiàng) B，再次充入 Y時(shí)， Y的濃度增大，有利于 X的轉(zhuǎn)化， X的轉(zhuǎn)化率增大。 (2)勒夏特列原理： 在封閉體系中，如果只改變平衡體系中的一個(gè)條件時(shí)，平衡將向減弱這個(gè)條件改變的方
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