高一化學(xué)化學(xué)平衡課件-文庫吧資料
2024-11-18 01:22本頁面
【正文】 積的密閉容器中 ， 加入 2molA和1molB發(fā)生反應(yīng) ， 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達(dá)到平衡時 ， C的濃度為 Wmol/L， 若維持容器體積和溫度不變 ， 按下列四種方法改變起始物質(zhì) ，達(dá)平衡時 C的濃度仍為 Wmol/L的是 （ ） A． 4mol A + 2mol B B． 2mol A + 1mol B +3mol C + 1mol D C． 3mol C + 1mol D +1mol B D． 3mol C + 1mol D 可見： 在 相同 T,V條件下，若要取得相同的平衡狀態(tài)，只要將反應(yīng)轉(zhuǎn)化成初始狀態(tài)時相應(yīng)的物的 量相同 即可。 解題思想 歸零思想（一邊倒） 按照可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)與原平衡進(jìn)行比較，判斷是否為等效平衡。 Ⅱ 、 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的不變的可逆反應(yīng)，只要通過換算， 同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同 ，則二平衡等效。L1 t2 HI H2或 I2 t1 時間 /s HI H2或 I2 從正反應(yīng)開始 從逆反應(yīng)開始 1molH2＋ 1molI2 2molHI 相當(dāng)于 等效平衡 在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 濃度 /mol 例如：在 425℃ 時，在 1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： H2+I2 2HI,達(dá)到平衡。 可逆反應(yīng)： A(氣 )+3B(氣 ) == 2C （氣 ) 例 對于體積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)： A（固）＋ 2B（氣） C（氣）＋ D（氣） 在恒溫下 ， 當(dāng)下列物理量不再變化時 ， 表明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） 。等等。 ⑨密閉容器內(nèi)的壓強不再變化。 ⑦ A的生成速率（或消耗速率）與 B的消耗速率（或生成速率）之比為 1∶3 。 ⑤ A、 B、 C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不再變化 。 ③ 單位時間內(nèi)生成 n mol A， 同時生成 2n molC； 或單位時間內(nèi)生成 3n mol B， 同時生成 2n molC。 B. ②反應(yīng)時 H+的物質(zhì)的量濃度最大 C. ②與①的反應(yīng)速率相等 D. 反應(yīng)速率由大到小順序為①②③④ 斜率意義 —— 速率 注意： 橫縱坐標(biāo)意義；起點、終點、轉(zhuǎn)折點；總趨勢 可逆反應(yīng)： A(氣 )+3B(氣 ) == 2C （ 氣 )在 一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有： ① C生成的速率與 C分解的速率相等 。min) Y X Z 練習(xí) 2： 在 10升密閉容器中 ,1molA和 3molB在一定條件下反應(yīng)： A(g)+XB(g) 2
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