高一化學(xué)化學(xué)平衡課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 現(xiàn)分別從兩個(gè)途徑建立平衡： I、 A和 B的起始濃度均為 2mol/L； Ⅱ 、 C和 D的起始濃度分別為 2mol/L和 6mol/L。 （ 2） 若 a = ， 則 b = 和 c = 。 規(guī)律： （ 1） 恒溫恒容 條件下的等效平衡 Ⅰ 、對(duì)于一般的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成 同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量 與原平衡 相同 ，則二平衡等效。 只要符合其中之一，該可逆反應(yīng)就是達(dá)到了平衡狀態(tài)。 ④ A、 B、 C三種物質(zhì)的濃度不再變化 。 ： V=△ C/ △ t 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度 一、化學(xué)反應(yīng)速率 : mol/( ) 、 mol/ ( ) 、 mol/( ) 的 反應(yīng)物 或生成物來表示，數(shù)值可能 ______但含義 ______, 速 率之比等 于_________________________之比。 B. ②反應(yīng)時(shí) H+的物質(zhì)的量濃度最大 C. ②與①的反應(yīng)速率相等 D. 反應(yīng)速率由大到小順序?yàn)棰佗冖邰? 斜率意義 —— 速率 注意： 橫縱坐標(biāo)意義；起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)；總趨勢(shì) 可逆反應(yīng)： A(氣 )+3B(氣 ) == 2C （ 氣 )在 一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有： ① C生成的速率與 C分解的速率相等 。 ⑨密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化。 濃度 /mol 練： 有一個(gè)固定體積的密閉容器中 ， 加入 2molA和1molB發(fā)生反應(yīng) ， 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達(dá)到平衡時(shí) ， C的濃度為 Wmol/L， 若維持容器體積和溫度不變 ， 按下列四種方法改變起始物質(zhì) ，達(dá)平衡時(shí) C的濃度仍為 Wmol/L的是 （ ） A． 4mol A + 2mol B B． 2mol A + 1mol B +3mol C + 1mol D C． 3mol C + 1mol D +1mol B D． 3mol C + 1mol D 可見： 在 相同 T,V條件下，若要取得相同的平衡狀態(tài)，只要將反應(yīng)轉(zhuǎn)化成初始狀態(tài)時(shí)相應(yīng)的物的 量相同 即可。 方法： 恒容，量相當(dāng) 平衡狀態(tài)的有關(guān) 定量 計(jì)算 某 N2和 H2的混合氣體的平均分子量是氫氣的 ，保持高溫高壓時(shí)有部分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體的密度比反應(yīng)前增加了 1/4（設(shè)反應(yīng)前后同溫同壓）。 C、達(dá)平衡時(shí)， I 途徑的反應(yīng)速率等于 Ⅱ 途徑 D、達(dá)平衡時(shí)， I途徑混合氣體的 密度 是 Ⅱ 途徑混合氣體密度的 1/2。 ） 恒 T、 P，有“相當(dāng)”的物質(zhì)的量平衡關(guān)系 —— 成一定的比例關(guān)系 如： N2+3H2==2NH3 ? 1 3 0 —— 從 正反應(yīng) 開始 ? 2 6 0 —— 從 正反應(yīng) 開始
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