高一化學(xué)化學(xué)平衡課件-wenkub
2022-11-21 01:22:44 本頁面
【正文】 的 物質(zhì)的量濃度 的減少或生成物的 物質(zhì)的量濃度 的增加來表示。min) Y X Z 練習(xí) 2： 在 10升密閉容器中 ,1molA和 3molB在一定條件下反應(yīng)： A(g)+XB(g) 2C(g)， 2分鐘后反應(yīng)達到平衡時 ,測得混合氣體共 ,生成 ,則下列計算結(jié)果不正確的是（ ） ： A﹕ B﹕ C = 2﹕ 11﹕ 4 B、 X的值等于 4 C、 A的轉(zhuǎn)化率為 20% D、 B的平均反應(yīng)速度為 () A 把 3molA和 2升密閉容器中 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ｘ 為整數(shù) 3A(g)+ B(g) x C(g)+2D(g)， 5分鐘后達到新平衡 ,容器內(nèi)壓強變小 ,已知 D的平均反應(yīng)速度為 (),下列結(jié)論錯誤的是 （ ） A、 A的平均反應(yīng)速度為 mol/() B、 平衡時 ,C的濃度為 mol/L C、平衡時 ,B的轉(zhuǎn)化率為 20% ,容器的壓強為原來的 D 練習(xí) 3： 在 2A+3B XC+D的可逆反應(yīng)中 ， A、B、 C、 D均為氣體 ， 已知起始濃度 A為5mol/L， B為 3mol/L,C的反應(yīng)速度為 mol/()， 反應(yīng)開始至達到平衡時需 2分鐘 ， 平衡時 D的濃度為 mol/L， 下列說法正確的是 （ ） A、 A和 B的變化濃度之比為 2﹕ 3 B、 A和 B的平衡濃度之比為 2﹕ 3 C、 X=1 D. A的轉(zhuǎn)化率為 20% AD 例４： ５ .濃度為 6mol ③ 單位時間內(nèi)生成 n mol A， 同時生成 2n molC； 或單位時間內(nèi)生成 3n mol B， 同時生成 2n molC。 ⑦ A的生成速率（或消耗速率）與 B的消耗速率（或生成速率）之比為 1∶3 。等等。 例如：在 425℃ 時，在 1L密閉容器中進行反應(yīng)： H2+I2 2HI,達到平衡。L1 t2 HI H2或 I2 t1 時間 /s HI H2或 I2 從正反應(yīng)開始 從逆反應(yīng)開始 1molH2＋ 1molI2 2molHI 相當(dāng)于 等效平衡 在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 解題思想 歸零思想（一邊倒） 按照可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)與原平衡進行比較，判斷是否為等效平衡。 現(xiàn)在該容器中維持溫度不變 ， 今 a、 b、 c分別代表初始加入的 SO O2和 SO3的物質(zhì)的量 ， 如果 a、 b、 c取不同的數(shù)值
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