【正文】 于平衡狀態(tài) 。 B、 兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù) 不同 。 （ 2） 恒溫恒壓 條件下的等效平衡 對于同一可逆反應(yīng)，只是起始加入情況不同，但只要通過換算， 同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同 ，則二平衡等效。 ⑥ A、 B兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化。min) Y X Z 練習(xí) 2： 在 10升密閉容器中 ,1molA和 3molB在一定條件下反應(yīng)： A(g)+XB(g) 2C(g)， 2分鐘后反應(yīng)達到平衡時 ,測得混合氣體共 ,生成 ,則下列計算結(jié)果不正確的是（ ） ： A﹕ B﹕ C = 2﹕ 11﹕ 4 B、 X的值等于 4 C、 A的轉(zhuǎn)化率為 20% D、 B的平均反應(yīng)速度為 () A 把 3molA和 2升密閉容器中 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ｘ 為整數(shù) 3A(g)+ B(g) x C(g)+2D(g)， 5分鐘后達到新平衡 ,容器內(nèi)壓強變小 ,已知 D的平均反應(yīng)速度為 (),下列結(jié)論錯誤的是 （ ） A、 A的平均反應(yīng)速度為 mol/() B、 平衡時 ,C的濃度為 mol/L C、平衡時 ,B的轉(zhuǎn)化率為 20% ,容器的壓強為原來的 D 練習(xí) 3： 在 2A+3B XC+D的可逆反應(yīng)中 ， A、B、 C、 D均為氣體 ， 已知起始濃度 A為5mol/L， B為 3mol/L,C的反應(yīng)速度為 mol/()， 反應(yīng)開始至達到平衡時需 2分鐘 ， 平衡時 D的濃度為 mol/L， 下列說法正確的是 （ ） A、 A和 B的變化濃度之比為 2﹕ 3 B、 A和 B的平衡濃度之比為 2﹕ 3 C、 X=1 D. A的轉(zhuǎn)化率為 20% AD 例４： ５ .濃度為 6mol 例如：在 425℃ 時，在 1L密閉容器中進行反應(yīng)： H2+I2 2HI,達到平衡。 ） 恒 T、 P，有“相當”的物質(zhì)的量平衡關(guān)系 —— 成一定的比例關(guān)系 如： N2+3H2==2NH3 ? 1 3 0 —— 從 正反應(yīng) 開始 ? 2 6 0 —— 從 正反應(yīng) 開始 ? m 3m 0 —— 從 正反應(yīng) 開始 ? 0 0 2 —— 從 逆反應(yīng) 開始 ? 0 0 4 —— 從 逆反應(yīng) 開始 ? 1 —— 從 中間態(tài) 開始 ? 3 —— 從 中間態(tài) 開始