高一化學化學平衡課件-資料下載頁
2024-11-10 01:22本頁面
【導讀】質的量濃度的增加來表示。值可能______但含義______,單位體積分子總數(shù)增多，取一個容積固定的密閉容器，充入Ar后，對v如何影響？５.濃度為6mol·L-1的H2SO4溶液100mL，跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，７、右圖為實驗室制備CO2的實驗記錄，８、根據(jù)鹽酸與大理石（足量）反應,③反應，但H+物質的量相等。③單位時間內生成nmolA，同時生成2nmolC；⑥A、B兩種反應物的轉化率不再變化。⑧A的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶2，⑩反應混合氣體的平均分子量不再變化。達到相同的平衡狀態(tài)。
【正文】 ? 3 —— 從 中間態(tài) 開始 ? …… 如：常溫常壓下，可逆反應的起始條件如下： 2SO2 + O2 === 2SO3 1） 2 mol 1 mol 0 mol 2） 0 mol 0 mol 2 mol 3） mol mol mol 4） 4 mol 2 mol 0 mol 5） 0 mol 0 mol 1 mol 以上五個反應最終將達到等效平衡。 可見： 在 相同 T,P條件下，若要取得相同的平衡狀態(tài)，只要將反應轉化成初始狀態(tài)相應物的 物質的量成比例 即可。 方法： 恒容，量相當 平衡狀態(tài)的有關 定量 計算 某 N2和 H2的混合氣體的平均分子量是氫氣的 ，保持高溫高壓時有部分反應，達到平衡后，混合氣體的密度比反應前增加了 1/4（設反應前后同溫同壓）。 1） N2的轉化率是？ 2）反應前后的壓強之比為？ 一定 T下，向盛有催化劑的一定體積的密閉容器中，通入一定量的 SO3氣體，發(fā)生分解并達到平衡，測得 SO3的分解率為 50%，下列說法錯誤的是： A. 平衡混合氣體的平均分子量為 64 B. 平衡后壓強為起始壓強的 C. 混合氣體的 密度 自始至終不變 D. 混合氣體的 平均分子量 自始至終不變 建立平衡的條件 —— 等效平衡 特殊情況 恒 T、 V或 T、 P，對于 反應前后氣體分子數(shù)不變 的可逆反應，有 “ 相當 ” 的物質的量平衡關系 例： 在一個固定容積的密閉容器里，保持一定溫度， 在一定條件下進行如下反應： A(g)+2B(g) 3C (g)，已知起始時加入 1molA和 3molB，達到平衡后， C的體積分數(shù)為 W%。相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始時加入 2molA和 8molB，達平衡時，要求 C在混合物中體積分數(shù)也為 W%，則開始時還需加入 C多少 mol？ 建立平衡的條件 —— 等效平衡 特殊情況 恒 T、 V（或 T、 P），對于 反應前后氣體分子數(shù)不變 的可逆反應，有 “相當” 的物質的量平衡關系 在等 T、 V條件下有下列氣體反應： 2A+2B C+3D?，F(xiàn)分別從兩個途徑建立平衡： I、 A和 B的起始濃度均為 2mol/L； Ⅱ 、 C和 D的起始濃度分別為 2mol/L和 6mol/L。下列敘述正確的是： A、兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù) 相同 。 B、 兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù) 不同 。 C、達平衡時， I 途徑的反應速率等于 Ⅱ 途徑 D、達平衡時， I途徑混合氣體的 密度 是 Ⅱ 途徑混合氣體密度的 1/2。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1