高一化學(xué)化學(xué)平衡課件-資料下載頁
2024-11-10 01:22本頁面
【導(dǎo)讀】質(zhì)的量濃度的增加來表示。值可能______但含義______,單位體積分子總數(shù)增多，取一個(gè)容積固定的密閉容器，充入Ar后，對(duì)v如何影響？５.濃度為6mol·L-1的H2SO4溶液100mL，跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，７、右圖為實(shí)驗(yàn)室制備CO2的實(shí)驗(yàn)記錄，８、根據(jù)鹽酸與大理石（足量）反應(yīng),③反應(yīng)，但H+物質(zhì)的量相等。③單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolC；⑥A、B兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化。⑧A的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶2，⑩反應(yīng)混合氣體的平均分子量不再變化。達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。
【正文】 ? 3 —— 從 中間態(tài) 開始 ? …… 如：常溫常壓下，可逆反應(yīng)的起始條件如下： 2SO2 + O2 === 2SO3 1） 2 mol 1 mol 0 mol 2） 0 mol 0 mol 2 mol 3） mol mol mol 4） 4 mol 2 mol 0 mol 5） 0 mol 0 mol 1 mol 以上五個(gè)反應(yīng)最終將達(dá)到等效平衡。 可見： 在 相同 T,P條件下，若要取得相同的平衡狀態(tài)，只要將反應(yīng)轉(zhuǎn)化成初始狀態(tài)相應(yīng)物的 物質(zhì)的量成比例 即可。 方法： 恒容，量相當(dāng) 平衡狀態(tài)的有關(guān) 定量 計(jì)算 某 N2和 H2的混合氣體的平均分子量是氫氣的 ，保持高溫高壓時(shí)有部分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體的密度比反應(yīng)前增加了 1/4（設(shè)反應(yīng)前后同溫同壓）。 1） N2的轉(zhuǎn)化率是？ 2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為？ 一定 T下，向盛有催化劑的一定體積的密閉容器中，通入一定量的 SO3氣體，發(fā)生分解并達(dá)到平衡，測(cè)得 SO3的分解率為 50%，下列說法錯(cuò)誤的是： A. 平衡混合氣體的平均分子量為 64 B. 平衡后壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的 C. 混合氣體的 密度 自始至終不變 D. 混合氣體的 平均分子量 自始至終不變 建立平衡的條件 —— 等效平衡 特殊情況 恒 T、 V或 T、 P，對(duì)于 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變 的可逆反應(yīng)，有 “ 相當(dāng) ” 的物質(zhì)的量平衡關(guān)系 例： 在一個(gè)固定容積的密閉容器里，保持一定溫度， 在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)： A(g)+2B(g) 3C (g)，已知起始時(shí)加入 1molA和 3molB，達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)為 W%。相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開始時(shí)加入 2molA和 8molB，達(dá)平衡時(shí)，要求 C在混合物中體積分?jǐn)?shù)也為 W%，則開始時(shí)還需加入 C多少 mol？ 建立平衡的條件 —— 等效平衡 特殊情況 恒 T、 V（或 T、 P），對(duì)于 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變 的可逆反應(yīng)，有 “相當(dāng)” 的物質(zhì)的量平衡關(guān)系 在等 T、 V條件下有下列氣體反應(yīng)： 2A+2B C+3D?，F(xiàn)分別從兩個(gè)途徑建立平衡： I、 A和 B的起始濃度均為 2mol/L； Ⅱ 、 C和 D的起始濃度分別為 2mol/L和 6mol/L。下列敘述正確的是： A、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù) 相同 。 B、 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù) 不同 。 C、達(dá)平衡時(shí)， I 途徑的反應(yīng)速率等于 Ⅱ 途徑 D、達(dá)平衡時(shí)， I途徑混合氣體的 密度 是 Ⅱ 途徑混合氣體密度的 1/2。
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