高一化學(xué)四大平衡-資料下載頁
2024-11-12 01:54本頁面
【導(dǎo)讀】中學(xué)化學(xué)中的“四大平衡”。廣義的化學(xué)平衡包括狹義的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡．沉淀溶解平衡．這四個方面的平衡被稱為四。之一，起到了支點的作用．。1．研究對象不同。能夠水解的鹽類，舉例工業(yè)合成氨醋酸溶液、氨水等碳酸鈉、氯化鐵、醋酸銨等。2．產(chǎn)生原因及影響因素不同。可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進行，只是在達到。生成物濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡。狀態(tài)”，這就是化學(xué)反應(yīng)所能達到的限度(同條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大)．影響這種平衡的因素有溫度、弱電解質(zhì)在溶液中不能完全電離，電離的同時，溶液中。的離子又可以結(jié)合為弱電解質(zhì)的分子．影響弱電解質(zhì)電。電離平衡造成了影響，即促進了水的電離平衡，使水的。電離平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致溶液中的氫離子濃度、氫氧根離子濃度發(fā)生變化．鹽類水解的規(guī)律如下：。難溶電解質(zhì)在水溶液中并不是完全不溶，其溶解產(chǎn)生。和水解及H2O的電離，其質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況可作如下分析：
【正文】 巧用守恒思想，可使復(fù)習(xí)效果事半功倍． 1．電荷守恒 電解質(zhì)溶液中正負電荷總數(shù)相等，運用電荷守恒式可求解某一離子的物質(zhì)的量濃度及判斷溶液中離子濃度大小的順序，如 CH3COONa溶液中存在： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )，因溶液呈堿性，則 c(Na＋ ) c(CH3COO－ )c(OH－ )c(H＋ )． 2 ． 元素 ( 原子團 ) 守恒 電解質(zhì)溶液中的某些元素或原子團存在 “ 守恒關(guān)系 ” ，如 NH4Cl 溶液中存在氮元素守恒： c ( NH3H2O) ＋ c ( NH＋4)＝ c ( Cl－) ．這種守恒思想的合理利用往往可以使解題化難為易． 3．質(zhì)子守恒 電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子 (H＋ )的轉(zhuǎn)移，但轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒．如在 NaHS溶液中，存在 NaHS的電離和水解及 H2O的電離，其質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況可作如下分析： 根據(jù)質(zhì)子守恒有 c(H2S)＋ c(H3O＋ )＝ c(S2－ )＋ c(OH－ )，即c(H2S)＋ c(H＋ )＝ c(S2－ )＋ c(OH－ )． 如：在 K2S溶液中， H2O電離出的 OH－ 存在如下關(guān)系：c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－ )＋ 2c(H2S)． 對于平衡理論的復(fù)習(xí)既要綜合做好四種平衡的對比，找出異同，又要區(qū)別對待，不能混淆． [答案 ] D
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