高一化學(xué)四大平衡(完整版)
【正文】 應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)． 可以應(yīng)用該原理解釋電離平衡、鹽類的水解平衡、沉淀溶解平衡中條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)方向的影響． 三、 “守恒法 ”在四大平衡中的應(yīng)用 復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡時(shí)，巧用守恒思想，可使復(fù)習(xí)效果事半功倍． 1．電荷守恒 電解質(zhì)溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等，運(yùn)用電荷守恒式可求解某一離子的物質(zhì)的量濃度及判斷溶液中離子濃度大小的順序，如 CH3COONa溶液中存在： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )，因溶液呈堿性，則 c(Na＋ ) c(CH3COO－ )c(OH－ )c(H＋ )． 2 ． 元素 ( 原子團(tuán) ) 守恒 電解質(zhì)溶液中的某些元素或原子團(tuán)存在 “ 守恒關(guān)系 ” ，如 NH4Cl 溶液中存在氮元素守恒： c ( NH3cn? B ?. (2) 平衡轉(zhuǎn)化率 對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)： a A ＋ b c C ＋ d D ，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物 A 的轉(zhuǎn)化率為： α (A ) ＝A 的初始濃度－ A 的平衡濃度A 的初始濃度 100 % ＝c0? A ? － c ? A ?c0? A ? 100 % . 注意：同一個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物可以是多種，但不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．工業(yè)生產(chǎn)中常常提高廉價(jià)原料的比例，從而增大其他原料的利用率． ( 3) 電離平衡常數(shù) ① 對(duì)于一元弱酸 HA
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