高一化學(xué)四大平衡-在線瀏覽
2025-01-15 01:54本頁(yè)面
【正文】 濃度A 的初始濃度 100 % ＝c0? A ? － c ? A ?c0? A ? 100 % . 注意：同一個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物可以是多種，但不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．工業(yè)生產(chǎn)中常常提高廉價(jià)原料的比例，從而增大其他原料的利用率． ( 3) 電離平衡常數(shù) ① 對(duì)于一元弱酸 HA ： HA H＋＋ A－，平衡常數(shù) K ＝c ? H＋? c ? B－?c ? BO H ?. ( 4) 水的離子積 水可以發(fā)生微弱的電離： 2H2O H3O＋＋ OH－，或者表示為： H2O H＋＋ OH－.水的電離程度大小是用離子積 ( KW)來(lái)表示的， KW＝ c (H＋) [ c (Bm －)]n，與其他平衡一樣， Ksp僅受溫度的影響． 二、四大平衡的相同點(diǎn)比較 1．可逆性 所有的平衡都建立在可逆 “反應(yīng) ”的基礎(chǔ)上，也就是說(shuō)上述四種平衡都對(duì)應(yīng)著一種可逆變化， 如下表： 平衡 化學(xué)平衡 電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 可逆 反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中的可逆反應(yīng) 弱電解質(zhì)電離的可逆性 鹽類水解的可逆性 難溶電解質(zhì)溶解的可逆性 相同點(diǎn) 這些平衡背后的變化都具有可逆性 2．都可以用勒夏特列原理來(lái)解釋 勒夏特
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