【正文】 弱電解質(zhì)電離的可逆性 鹽類水解的可逆性 難溶電解質(zhì)溶解的可逆性 相同點 這些平衡背后的變化都具有可逆性 2．都可以用勒夏特列原理來解釋 勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件 (如溫度、濃度、壓強等 )，平衡就向減弱這個改變的方向移動． (1)濃度的改變．增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡 向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動． (2)溫度的改變．升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，如合 成氨反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱的方向移動，如合成氨反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動． (3)壓強的改變．增大壓強，平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方 向進行，如合成氨反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動；減小壓強，平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積增大的方向移動，如合成氨反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動． 可以應(yīng)用該原理解釋電離平衡、鹽類的水解平衡、沉淀溶解平衡中條件的改變對平衡移動方向的影響． 三、 “守恒法 ”在四大平衡中的應(yīng)用 復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡時，巧用守恒思想，可使復(fù)習(xí)效果事半功倍． 1．電荷守恒 電解質(zhì)溶液中正負電荷總數(shù)相等，運用電荷守恒式可求解某一離子的物質(zhì)的量濃度及判斷溶液中離子濃度大小的順序，如 CH3COONa溶液中存在： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )，因溶液呈堿性，則 c(Na＋ ) c(CH3COO－ )c(OH－ )c(H＋