高一化學四大平衡(文件)
【正文】 平衡被稱為四大化學平衡．四大平衡是中學化學知識結構的核心內(nèi)容之一，起到了支點的作用． 一、四大平衡不同點的比較 1．研究對象不同 平衡類型 化學 平衡 電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 研究對象 可逆的化學反應 溶液中的弱電解質(zhì) 能夠水解的鹽類，包括強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽及弱酸弱堿鹽 溶液中的難溶電解質(zhì) 舉例 工業(yè)合 成氨 醋酸溶液、氨水等 碳酸鈉、氯化鐵、醋酸銨等 溶液中的氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鐵等 2．產(chǎn)生原因及影響因素不同 中學化學中的四種平衡產(chǎn)生的原因不同，影響它們的因素也不完全相同． (1)化學平衡 可逆反應中，正反應和逆反應同時進行，只是在達到平衡前，正反應速率大于逆反應速率，當這個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物濃度不再改變，達到表面上靜止的一種 “平衡狀態(tài) ”，這就是化學反應所能達到的限度 (同條件下，反應物的轉化率最大 )．影響這種平衡的因素有溫度、壓強、反應物及生成物的濃度等． (2)電離平衡 弱電解質(zhì)在溶液中不能完全電離，電離的同時，溶液中的離子又可以結合為弱電解質(zhì)的分子．影響弱電解質(zhì)電離的因素主要是濃度及溫度． (3)水解平衡 鹽類水解的根本原因是：某些鹽類溶解于水后，其電離出的陰、陽離子與水電離出的 H＋ 、 OH－ 結合，對水的電離平衡造成了影響，即促進了水的電離平衡，使水的電離平衡向正反應方向移動，導致溶液中的氫離子濃
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