高一化學四大平衡(編輯修改稿)
2024-12-18 01:54 本頁面
【文章內容簡介】 平衡時反應物 A 的轉化率為： α (A ) ＝A 的初始濃度－ A 的平衡濃度A 的初始濃度 100 % ＝c0? A ? － c ? A ?c0? A ? 100 % . 注意：同一個反應中，反應物可以是多種，但不同反應物的轉化率可能不同；增大一種反應物的濃度，可以提高其他反應物的轉化率．工業(yè)生產中常常提高廉價原料的比例，從而增大其他原料的利用率． ( 3) 電離平衡常數 ① 對于一元弱酸 HA ： HA H＋＋ A－，平衡常數 K ＝c ? H＋? c ? A－?c ? HA ?. ② 對于一元弱酸 BO H ： BO H B＋＋ OH－，平衡常數K ＝c ? OH－? c ? B－?c ? BO H ?. ( 4) 水的離子積 水可以發(fā)生微弱的電離： 2H2O H3O＋＋ OH－，或者表示為： H2O H＋＋ OH－.水的電離程度大小是用離子積 ( KW)來表示的， KW＝ c (H＋) c ( OH－) ，室溫下， KW＝ 10－ 14. ( 5) 溶度積常數 對于溶解平衡： AmBn( s ) m An ＋( aq) ＋ n Bm －( a q ) ， Ksp＝[ c (An ＋)]m [
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