高一化學(xué)四大平衡(更新版)
【正文】 ： HA H＋＋ A－，平衡常數(shù) K ＝c ? H＋? c ? A－?c ? HA ?. ② 對(duì)于一元弱酸 BO H ： BO H B＋＋ OH－，平衡常數(shù)K ＝c ? OH－? c ( OH－) ，室溫下， KW＝ 10－ 14. ( 5) 溶度積常數(shù) 對(duì)于溶解平衡： AmBn( s ) m An ＋( aq) ＋ n Bm －( a q ) ， Ksp＝[ c (An ＋)]mH 2O c(H＋ )c(OH－ ) 強(qiáng)堿弱酸鹽 堿性 CH3COONa CH3COOH c(H＋ )c(OH－ ) 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 中性 NaCl 無(wú) c(H＋ )＝ c(OH－ ) 影響鹽類(lèi)水解的主要因素是溫度和濃度．溫度越高，越利于水解，所以溫度高的碳酸鈉溶液比溫度低的碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)；鹽的濃度越小，水解程度越大，加水稀釋有利于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的進(jìn)行． (4)沉淀解平衡 難溶電解質(zhì)在水溶液中并不是完全不溶，其溶解產(chǎn)生的離子脫離難溶物進(jìn)入溶液，溶液中的離子又會(huì)結(jié)合成難溶電解質(zhì)．影響沉淀溶解平衡的因素主要是濃度、溫度和能與難溶電解質(zhì)相應(yīng)離子反應(yīng)的其他離子． 3 ． 描述方法不同 (1) 化學(xué)平衡常數(shù) 對(duì)于一般可逆反應(yīng)： m A( g) ＋ n B (g) p C( g) ＋ q D( g) ，在一溫度下達(dá)到平衡時(shí)， K ＝cp? C ?
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