高一化學(xué)四大平衡(專業(yè)版)
【正文】 H 2O c(H＋ )c(OH－ ) 強堿弱酸鹽 堿性 CH3COONa CH3COOH c(H＋ )c(OH－ ) 強酸強堿鹽 中性 NaCl 無 c(H＋ )＝ c(OH－ ) 影響鹽類水解的主要因素是溫度和濃度．溫度越高，越利于水解，所以溫度高的碳酸鈉溶液比溫度低的碳酸鈉溶液堿性強；鹽的濃度越小，水解程度越大，加水稀釋有利于鹽類水解反應(yīng)的進行． (4)沉淀解平衡 難溶電解質(zhì)在水溶液中并不是完全不溶，其溶解產(chǎn)生的離子脫離難溶物進入溶液，溶液中的離子又會結(jié)合成難溶電解質(zhì)．影響沉淀溶解平衡的因素主要是濃度、溫度和能與難溶電解質(zhì)相應(yīng)離子反應(yīng)的其他離子． 3 ． 描述方法不同 (1) 化學(xué)平衡常數(shù) 對于一般可逆反應(yīng)： m A( g) ＋ n B (g) p C( g) ＋ q D( g) ，在一溫度下達到平衡時， K ＝cp? C ? c ? A－?c ? HA ?. ② 對于一元弱酸 BO H ： BO H B＋＋ OH－，平衡常數(shù)K ＝c ? OH－? [ c (Bm －)]n，與其他平衡一樣， Ksp僅受溫度的影響． 二、四大平衡的相同點比較 1．可逆性 所有的平衡都建立在可逆 “反應(yīng) ”的基礎(chǔ)上，也就是說上述四種平衡都對應(yīng)著一種可逆變化， 如下表： 平衡 化學(xué)平衡 電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 可逆 反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中的可逆反應(yīng)
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