高一化學(xué)電解原理(文件)
【正文】 鹽水 NaOH溶液 精制飽和NaCl溶液 H2O（含少量 NaOH） 離子交換膜 陽(yáng) 極 金屬鈦網(wǎng) 陰 極 碳鋼網(wǎng) Na+ oooooooooooooooooooo ooooooooooooooooooooooo 電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)裝置 H+ OH— － ＋ 陰極 H2 Fe 陽(yáng)極 Cl2 C ooooooooooooooooooooooo e e 單擊電子流動(dòng) ?？煞乐?H Cl2混合爆炸，也可防止Cl2與 NaOH反應(yīng)。 3. 構(gòu)成電解池的條件： 是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置！ ① 直流電源； 與電源 負(fù)極 相連的電極為 陰極 與電源 正極 相連的電極為 陽(yáng)極 ② 陰、陽(yáng)電極 ③ 電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)； － ＋ e 陰極 陽(yáng)極 陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng) 電極材料或陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng) 電解質(zhì)溶液 電解原理工作示意圖 4. 放電順序： 陰極：氧化性強(qiáng)的離子先得電子 金屬越不活潑的對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子越容易得電子； H＋ (水 ) 金屬（除 Pt、 Au外） S2－ I－ Br－ Cl－ OH－ (水 )NO3－ SO42－ F－ 陽(yáng)極：還原性強(qiáng)的金屬或離子先失電子 陰極： Ag+Hg2+Cu2+H+(水 )Pb2+Fe2+ 如電解： H Cl， 分析其 pH變化？ ② 只有水參加（ Na2SO4溶液） 陰極： 2H+ +
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