高一化學(xué)電解原理-全文預(yù)覽
【正文】 2e = H2↑ 陽極： 4OH 4e = O2↑+ 2H2O 總反應(yīng)式： 2H2O 2H2↑+ O2↑ 電解 只讓水的 H＋ (水 ) 、 OH－ (水 ) 放電 放電順序 在 Cl－ 以后的陰離子、 Cu2＋ 以前的陽離子 所組成的酸、堿、鹽溶液， (陽極用惰性電極 ) （ Pt、 Au、 C等） 如電解： H2SO4 、 NaOH 、 Na2SO4 等；并分析其 pH變化？ ③ 電解質(zhì)和水參加（ CuSO4溶液） 陰極： 2Cu2+ + 4e = 2Cu 陽極： 4OH 4e = O2↑+ 2H2O 總反應(yīng)式： 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+ 電解 寫出電極反應(yīng)式及電解方程式；分析溶液PH的變化、溶液減少的量是？ 又如： Cu(NO3) AgNO3 NaCl 二、電解精煉銅原理： ① 粗銅的溶解與純銅的生成： 陽極（粗銅）： Cu － 2e = Cu2+ 陰極（純銅）： Cu2+ + 2e = Cu ② 比銅活潑的金屬： Zn、 Fe、 Ni只溶解，不析出； ③ 比銅不活潑的金屬： Au、 ，而以單質(zhì)沉積形成陽極泥； ④ 電解質(zhì)溶液中 CuSO4的濃度基本不變； 三、電鍍銅： 1. 電鍍銅的裝置： 條件：鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，含鍍層金屬離子的電解質(zhì)配成電鍍液； 2. 電鍍銅的原理： 陽極（鍍層金屬）： Cu－ 2e = Cu2+ 陰極（鍍件）： Cu2+ + 2e = Cu 電鍍液濃度不變；
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