高一化學(xué)電化學(xué)原理(文件)
【正文】 所需加入物質(zhì)及電解類型 (1) 分解水型： 含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽 ( 如 NaO H 、 H2SO K2SO4等 ) 的電解。 (2) 分解電解質(zhì)型： 無(wú)氧酸 ( 除 HF 外 ) 、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽 ( 氟化物除外 ) 的電解，如 HCl 、 Cu Cl2等。 (3) 放氫生堿型： 活潑金屬的無(wú)氧酸鹽 ( 氟化物除外 ) 溶液的電解，如 NaC l 、MgBr2等。電解飽和食鹽水，要使電解質(zhì)溶液復(fù)原需通入 HCl 。 電解液復(fù)原加入物質(zhì)為不活潑金屬的氧化物 ( 金屬價(jià)態(tài)與原鹽中相同 ) 。 全國(guó)卷 ] 用石墨作電極電解 CuSO4溶液。硫鐵礦 (FeS2) 燃燒產(chǎn)生的 SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制 H2SO4，又能制 H2。 (4 ) 用吸收 H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料 ( 用 MH 表示 ) ，NiO( OH ) 作為電池正極材料， KOH 溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。 【答案】 (1 )4 FeS2(s) ＋ 1 1O2(g ) = = = = =高溫2F e2O3(s) ＋ 8S O2(g ) Δ H ＝－ 34 08 kJ /mol (2 )2 H2O ＋ SO2== =H2SO4＋ H2 (3 ) 減小氫氣的濃度，使 HI 分解平衡正向移動(dòng)，提高 HI 的分解率 (4 )MH ＋ OH－－ e－＝ M ＋ H2O 2H2O ＋ O2＋ 4e－＝ 4OH－ 【解析】 本題主要考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、勒夏特列原理的應(yīng)用和電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。 (3 ) 當(dāng) C2極析出 22 4 mL 氣體 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，鋅的質(zhì)量變化 ( 增加或減少 )_ ______ _g ， CuSO4溶液的質(zhì)量變化了 ( 增加或減少了 )_ __ ____ _g 。 1 ．某固體酸燃料電池以 CsH S O4固體為電解質(zhì)傳遞 H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為： 2H2＋ O2== = 2H2O ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A ．電子通過(guò)外電路從 b 極流向 a 極 B ． b 極上的電極反應(yīng)式為： O2＋ 2H2O ＋ 4e－== = 4OH－ C ．每轉(zhuǎn)移 0. 1 mol 電子，消耗 1. 12 L 的 H2 D ． H＋由 a 極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到 b 極 【解析】 D 由電池總反應(yīng)式及原電池原理知，充入 H2的一極即a 極是負(fù)極，充入 O2的一極即 b 極是正極；電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；電池內(nèi)部陽(yáng)離子即 H＋移向正極，正極即 b 極的電極反應(yīng)式為：O2＋ 4H＋＋ 4e－== =2H2O ，故 A 項(xiàng)、 B 項(xiàng)錯(cuò)誤， D 項(xiàng)正確。 【解析】 C 電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極的逆反應(yīng)，其電極方程式為 Fe(O H)2＋ 2e－== =F e ＋ 2OH－，故該電極反應(yīng)溶液 pH 升高， C 項(xiàng)錯(cuò)誤。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ．液滴中的 Cl－由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移 B ．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為： O2＋ 2H2O ＋ 4e－== =4O H－ C ．液滴下的 Fe 因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的 Fe2 ＋由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移，與 b 區(qū)的 OH－形成 Fe (OH )2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 D ．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加 N aCl 溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為： Cu － 2e－== = Cu2 ＋ 【解析】 B 鐵板為鐵和碳的合金，滴入 NaC l 溶液，形成微小的原電池，顯然 a 區(qū)為負(fù)極，溶液中 Cl－由 b 區(qū)向 a 區(qū)遷移， A 錯(cuò)；液滴邊緣為正極區(qū)，為溶解在溶液中的 O2放電，電極反應(yīng)為： O2＋2H2O ＋ 4e－== =4 OH－， B 對(duì)；液滴下的 Fe 因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，C 錯(cuò)；改用嵌有銅螺絲釘?shù)蔫F板，則鐵為負(fù)極， D 錯(cuò)。 浙江卷 ] 將 NaC l 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū) (a ) 已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán) (b) ，如圖所示。 2 ． [ 20 1 1C2為陰極，析出 H2，周圍 OH－富集，酚酞變紅，且 n (H2) ＝0. 22 4 L22 .4 L/mol＝ 0. 01 mol ，故電路上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0. 01 mol 2 ＝ 0. 02 mol 。 圖 10 － 7 (1 ) 判斷裝置的名稱： A 池為 __ ____ ____ ， B 池為 __ ____ ____ 。 ② 充電完成時(shí)， Ni(O H)2全部轉(zhuǎn)化為 NiO( OH ) 。 (2 ) 該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為 __ ____ ______ ____ 。 5 H2O C 【解析】 電解 CuSO4溶液的方程式為： 2Cu SO4＋ 2H2O = = = = =通電2Cu ＋ O2↑ ＋ 2H2SO4，離開(kāi)溶液的物質(zhì)為 Cu 和 O2，其中銅和氧的原子個(gè)數(shù)比為 1 ∶ 1 ，因此需要加入 Cu O 。 pH 變化情況：溶液 pH 顯著變小。 (4) 放氧生酸型： 不活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解，如 Cu SO AgN O3等。電解飽和食鹽水的產(chǎn)物分別為NaOH 和 H2以及 Cl2。 電解液復(fù)原加入物質(zhì)為原溶質(zhì)，如電解 Cu Cl2溶液，需加Cu Cl2。 電解質(zhì)溶液復(fù)原加入物質(zhì) ： H2O 。例如電解氯化銅溶液： (7) 比氫不活潑的金屬或中等活潑性的金屬含氧酸鹽溶液電解時(shí)，則陰極析出金屬，陽(yáng)極得到
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