高一化學(xué)四大平衡-文庫(kù)吧
2024-10-23 01:54 本頁(yè)面
【正文】 OH－ 結(jié)合，對(duì)水的電離平衡造成了影響，即促進(jìn)了水的電離平衡，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中的氫離子濃度、氫氧根離子濃度發(fā)生變化．鹽類水解的規(guī)律如下： 鹽的 類別 水溶液的酸堿性 舉例 溶液中的弱電解質(zhì) c(H＋ )與 c(OH－ )比較 強(qiáng)酸弱堿鹽 酸性 NH4Cl NH3H 2O c(H＋ )c(OH－ ) 強(qiáng)堿弱酸鹽 堿性 CH3COONa CH3COOH c(H＋ )c(OH－ ) 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 中性 NaCl 無(wú) c(H＋ )＝ c(OH－ ) 影響鹽類水解的主要因素是溫度和濃度．溫度越高，越利于水解，所以溫度高的碳酸鈉溶液比溫度低的碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)；鹽的濃度越小，水解程度越大，加水稀釋有利于鹽類水解反應(yīng)的進(jìn)行． (4)沉淀解平衡 難溶電解質(zhì)在水溶液中并不是完全不溶，其溶解產(chǎn)生的離子脫離難溶物進(jìn)入溶液，溶液中的離子又會(huì)結(jié)合成難溶電解質(zhì)．影響沉淀溶解平衡的因素主要是濃度、溫度和能與難溶電解質(zhì)相應(yīng)離子反應(yīng)的其他離子． 3 ． 描述方法不同 (1) 化學(xué)平衡常數(shù) 對(duì)于一般可逆反應(yīng)： m A( g) ＋ n B (g) p C( g) ＋ q D( g) ，在一溫度下達(dá)到平衡時(shí)， K ＝cp? C ? cq? D ?cm? A ? cn? B ?. (2) 平衡轉(zhuǎn)化率 對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)： a A ＋ b c C ＋ d D ，達(dá)到
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