高一化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素-在線瀏覽
2025-01-14 02:41本頁面
【正文】 不影響平衡，故 X的體積分?jǐn)?shù)不變。 2．在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果加水稀釋溶液， v正和 v逆 都減小，但減小程度可能不同，總的結(jié)果是平衡向方程式中離子的化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。 4．壓強在影響平衡狀態(tài)時，一般必須伴有容器體積的改變。 ( ) ① 棕紅色 NO2加壓后顏色先變深后變淺 ② FeCl3溶液加熱后顏色加深 ③ Fe(SCN)3溶液中加入同體積 KSCN后顏色變深 ④ 氯水宜保存在低溫、避光條件下 ⑤ 乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更徹底 ⑥ SO2催化氧化成 SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣 ⑦ 向 AgCl懸濁液中加入 KI溶液有黃色沉淀生成 A． ①②⑤⑥ B． ②③④⑦ C． ①③⑤⑦ D． ①②③④⑤⑥⑦ D 400～ 500 ℃ 、常壓和催化劑的作用下，用 SO2與過量的 O2反應(yīng)生成 SO3。在上述條件下， SO2的轉(zhuǎn)化率約為 90%，但是部分發(fā)達(dá)國家采用高壓條件生成 SO3，采取加壓措施的目的是 (雙選 )( ) A．發(fā)達(dá)國家電能過量，以此消耗大量能源 B．高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于進(jìn)一步提高 SO2的轉(zhuǎn)化率 C．加壓可使 SO2全部轉(zhuǎn)化為 SO3，消除 SO2對空氣的污染 D．高壓有利于加快反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率 BD X＋ Y Z＋ W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖像如圖所示，則圖像中關(guān)于 X、 Y、 Z、 W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)正確的說法為 ( ) A． Z、 W均為氣體， X、 Y中有一種是氣體 B． Z、 W中有一種是氣體， X、 Y皆非氣體 C． X、 Y、 Z、 W皆非氣體 D． X、 Y均為氣體， Z、 W中有一種為氣體 答案： A 重要考點 2 有關(guān)化學(xué)平衡的圖像 1．常見類型 對于反應(yīng) mA(g)＋ n(B)(g) pC(g)＋ qD(g)，若 m＋ np＋ q且 ΔH0。 (2)看清起點，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點為起點。分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。例如，升高溫度， v(吸 )大增，v(放 )小增，增大反應(yīng)物濃度， v(正 )突變， v(逆 )漸變。例如在濃度－時間圖上，一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。例如，在轉(zhuǎn)化率－時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。圖像中p2的斜率大于 p1，表明 p2是高壓。當(dāng)壓強為 p1時， A的轉(zhuǎn)化率較大，所以正反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng)，即 1＋ 2＜ n，故正確答案選 B。 ： A2(g)＋ 3B2(g) 2AB3(g) ΔH0下圖中正確的是 ( ) 【 解析 】 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后 v(正 )＝v(逆 )，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動， v(正 )與 v(逆 )都增大，但 v(正 )v(逆 )，故 A項正確。升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動， A2和 B2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都增大，故 C、 D項均不正確。mol－ 1。 重要考點 3 等效平衡 解答等效平衡的常見方法 ——“ 放縮法 ” “ 放縮法 ” 是數(shù)學(xué)解題中常用的一種方法，在解化學(xué)平衡題時，也可借助 “ 放縮法 ” 來構(gòu)建一些解題模型，從而快速、準(zhǔn)確地得出正確結(jié)論。解題思路是：當(dāng)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍地增減后，我們先通過假設(shè)同倍增減容器的容積來創(chuàng)設(shè)一個與起始條件完全相同的情況，從而得到一個與原平衡完全相同的平衡狀態(tài)，然后把容器的容積恢復(fù)成已知條件時的情況。 “放縮法 ”解題之所以有 “放
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