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高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡影響因素-在線瀏覽

2025-01-12 08:33本頁(yè)面

　　

【正文】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 ? 演示實(shí)驗(yàn) 2NO2(g) N2O4(g) 現(xiàn)象： (2體積，紅棕色 ) (1體積，無色 ) ；。 NO2濃度增大 NO2濃度減小平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 ? 演示實(shí)驗(yàn) 2NO2(g) N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ) 現(xiàn)象： (紅棕色 ) (無色 ) 混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺。 B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明① ； ② 。練習(xí) 1： 1，對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取以下措施一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的

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2025-01-15 17:08

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2025-01-13 06:51

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【摘要】新課標(biāo)人教版選修四第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)平衡移動(dòng)）如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？復(fù)習(xí)①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各組分的濃度保持不變直接3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(2)間接標(biāo)志：①各成分的百分

2024-09-15 05:34

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【摘要】一、影響化學(xué)平衡的因素1．含義：化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)通過改變反應(yīng)條件(溫度、濃度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng))而發(fā)生的變化。2．過程3．影響化學(xué)平衡的因素與勒夏特列原理(1)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響①改變溫度升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。②改變濃度若Qc＜Kc，化學(xué)平

2025-01-14 02:41

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【摘要】上虞中學(xué)化學(xué)組章秀麗選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題二第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強(qiáng)/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃，不同壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

2025-01-13 00:05

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【摘要】化學(xué)平衡狀態(tài)導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶

2025-01-13 06:49

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2025-01-15 19:27

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2025-01-14 08:45

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2025-01-12 08:30

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2025-01-12 08:29

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