高一化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素-資料下載頁
2024-11-11 02:41本頁面
【導(dǎo)讀】件而發(fā)生的變化。降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。若Qc＞Kc，化學(xué)平衡逆向(向左)移動(dòng)。若Qp＜Kp，化學(xué)平衡正向(向右)移動(dòng)。對(duì)于可逆反應(yīng)：X＋2Y2Z，等于Z的反應(yīng)量，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。選項(xiàng)D，恒溫恒壓下，充入He，平。變，使v(正)≠v(逆)才發(fā)生移動(dòng)的。相同，這樣的平衡稱為等效平衡。2BC＋3D，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。起始濃度分別為2mol·L－1和6mol·L－1。以下敘述正確的是。徑Ⅰ和途徑Ⅱ建立了等效平衡。達(dá)到平衡時(shí)，各成分。容器的體積反應(yīng)總是正向進(jìn)行，而不服從平衡移動(dòng)原理。的結(jié)果——“減弱”這種改變，而不能相互“抵消”。化學(xué)平衡移動(dòng)原理對(duì)所有動(dòng)態(tài)平衡都適應(yīng)。所謂增大壓強(qiáng)，一般是指縮小容器容。條件下水解更徹底⑥SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，的作用下，用SO2與過量的O2反應(yīng)生成SO3。
【正文】 B．平衡時(shí) c(I2)A＝ c(I2)B C．平衡時(shí)， I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)： A容器 B容器 D． HI的平衡分解率： αAαB A 4 mol A和 2 mol B發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋ B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為 w%，若維持容積和溫度不變，按 mol A、 mol B和 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)仍為 w%，則 x的值為 ( ) A．只能為 2 B．只能為 3 C．可能為 2，也可能為 3 D．無法確定 C 【 解析 】 根據(jù)等效平衡原理，可認(rèn)為 A物質(zhì)由 4 mol改變?yōu)? mol的同時(shí)， Δn(A)＝ 4 mol－ mol＝ mol，而 Δn(C)＝ mol，此時(shí) x＝ 2符合題意。又因?yàn)樵撊萜鞫ㄈ?，若為等體積反應(yīng)，只要加入的 A、 B符合 2∶ 1時(shí)，起始時(shí)加入各物質(zhì)，物質(zhì)的量為多少，并不影響該平衡，所以當(dāng) x＝ 3時(shí)，n(A)∶ n(B)＝ 2∶ 1，與 C物質(zhì)加入的多少并無關(guān)系，據(jù)此分析 x＝ 2， x＝ 3均符合題意。 重要考點(diǎn) 4 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與平衡移動(dòng)之間的關(guān)系 1．溫度和壓強(qiáng)的影響 溫度或壓強(qiáng)改變后，若能引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。 2．反應(yīng)物用量的影響 (1)若反應(yīng)物只有一種，如 aA(g) bB(g)＋ cC(g)，增加 A的量， A的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，此種情況等效于加壓， A的轉(zhuǎn)化率與氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)： (2)若反應(yīng)物不止一種，如 aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋ dD(g) ① 若只增加 A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則 A的轉(zhuǎn)化率減小， B的轉(zhuǎn)化率增大。若只減少 A的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則 B的轉(zhuǎn)化率減小。 ② 若反應(yīng)物 A、 B的物質(zhì)的量同倍數(shù)的增加，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此種情況等效于加壓，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。 【 考點(diǎn)釋例 4】 在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的 NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比， NO2的體積分?jǐn)?shù) ( ) A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷 C ：2X(g)＋ Y(g) 3W(g)＋ 2Z(g)起始時(shí)四個(gè)容器所裝 X、Y的量分別為：甲 (X： 2 mol， Y： 1 mol)，乙 (X： 1 mol， Y： 1 mol)，丙 (X： 2 mol， Y： 2 mol)，丁 (X：1 mol， Y： 2 mol)。在相同溫度下，建立平衡時(shí)， X或 Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為 ( ) A． X的轉(zhuǎn)化率為：甲 丙 乙 丁 B． X的轉(zhuǎn)化率為：甲 乙 丙 丁 C． Y的轉(zhuǎn)化率為：甲 丙 乙 丁 D． Y的轉(zhuǎn)化率為：丁 乙 丙 甲 A 2.(2020廣東模擬 )如圖所示，向 A中充入 1 mol X和 1 mol Y，向 B中充入 2 mol X和 2 mol Y，起始 VA＝ VB＝a L，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)＋ Y(g) 2Z(g)＋ W(g)，達(dá)到平衡時(shí)， VA＝ L，則下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A．反應(yīng)開始時(shí)， B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快 B． A容器中 X的轉(zhuǎn)化率為 40%，且比 B容器中 X的轉(zhuǎn)化率小 C．打開 K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)， A的體積為 L(連通管中氣體體積不計(jì) ) D．打開 K達(dá)新平衡后，升高 B容器溫度， A容器體積不一定增大 B
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