【總結(jié)】二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)改變，反應(yīng)速率一定改變嗎？對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)嗎？請(qǐng)閱書P25。增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(2)2HI(g)H2(g)+I2(g)請(qǐng)同學(xué)們分析一下，增大壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)？那么什么樣的反應(yīng)
2025-10-31 08:33
【總結(jié)】第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響復(fù)習(xí)：高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＝―Q。其平衡常數(shù)可表達(dá)為:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=(1)若要使反應(yīng)向右進(jìn)行，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值______，平衡常數(shù)K
2025-10-31 05:58
【總結(jié)】第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響『思考與討論』根據(jù)圖2-19數(shù)據(jù)，分析壓強(qiáng)的改變時(shí)如何影響合成氨的平衡的壓強(qiáng)/105Pa200300400500NH3/%『演示實(shí)驗(yàn)』針筒中存在2NO2(g)N2O4(g)，改變針筒活塞的位置，觀察現(xiàn)象并理解。針筒內(nèi)氣體
2025-10-31 06:49
【總結(jié)】一、影響化學(xué)平衡的因素1．含義：化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)通過(guò)改變反應(yīng)條件(溫度、濃度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng))而發(fā)生的變化。2．過(guò)程3．影響化學(xué)平衡的因素與勒夏特列原理(1)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響①改變溫度升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。②改變濃度若Qc＜Kc，化學(xué)平
2025-11-02 02:41
【總結(jié)】備課資料一、化學(xué)平衡圖象問(wèn)題的解題方法1．速率—時(shí)間圖此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。［例1］對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（）A.Z、
2025-08-04 09:56
【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課堂互動(dòng)講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說(shuō)法是否正確。A．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。(
2025-11-02 08:45
【總結(jié)】一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。2、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。③若V正
2025-10-31 08:30
【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課化學(xué)平衡的建立和判斷導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物
2025-11-02 08:18
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1．下列說(shuō)法正確的是 （） A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞 D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，N2+3H22NH3+Q，現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的密閉容器。保持700K條件下，
2025-06-07 13:52
【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：(動(dòng)、等、定、同、變）；，反應(yīng)物或生成物濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化；、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；?！緩?fù)習(xí)】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):
2026-01-04 10:06
【總結(jié)】上虞中學(xué)化學(xué)組章秀麗選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題二第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強(qiáng)/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃，不同壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下
2025-11-01 00:05
【總結(jié)】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應(yīng)嗎？提示：不屬于。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應(yīng)不同時(shí)發(fā)生，且條件不同。點(diǎn)燃====電解====：2SO2+O22SO3進(jìn)行到一定程度后，向體系中充入18O2，一
2025-11-03 19:27
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？从覉D：寫反應(yīng)方程式物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B=C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計(jì)量系數(shù)之比分
2025-10-31 08:29
【總結(jié)】1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問(wèn)題的解題步驟一看面：即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量二看線：即看線的走向和變化趨勢(shì)三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)四看輔助線：如等溫線、等壓線等五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)
2025-11-03 01:23
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