高二化學化學平衡的移動-資料下載頁
2025-11-02 08:45本頁面
【導讀】1．判斷下列說法是否正確。C．化學平衡正向移動，反應物轉化率一定增大。答案：A.×B．√C．×____)，平衡就向著能夠____________的方向移動。改變，使v(正)≠v(逆)才發(fā)生移動的。系的壓強將介于p～2p之間。能自發(fā)進行的過程。對外部_____或_____熱量)。其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，時，應視為壓強的影響。＝mol·L－1，轉化率為50%。甲容器反應達到平衡后，c＝mol·L－1，轉化率為61%，即壓強越大，A的轉化率越高，A項，向平衡后的乙容器中充入惰性氣體氦氣，積分數增大，更大于甲容器中A的體積分數；x＝2，反應前后化學計量數和相等，恒容密閉容器中通入稀有氣體，X、Y、Z濃度均不變，平衡不移動，A錯誤。
【正文】 。 3．分類解析 (1)濃度 —時間圖：此類圖象能說明平衡體系中各組分在反應過程中的變化情況。如 A＋ B AB反應情況如圖 1所示，解該類圖象題要注意各物質曲線出現折點 (達到平衡 )的時刻相同，各物質濃度變化的內在聯(lián)系及比例符合化學方程式中的化學計量數關系。 (2)全程速率 —時間圖 (如圖 2所示 )：如 Zn與足量鹽酸的反應，反應速率隨時間的變化出現如圖所示的情況，解釋原因： AB段 (v漸增 )，因反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度漸高，導致反應速率增大； BC段 (v漸小 )，則主要原因是隨反應的進行，溶液中 c(H＋ )漸小，導致反應速率減小。故分析時要抓住各階段的主要矛盾，認真分析。 (3)含量 —時間 —溫度 (壓強 )圖：常見形式有如下幾種。 (C%指產物的質量分數； B%指某反應物的質量分數 ) (4)恒壓 (溫 )線 (如圖 3所示 )：該類圖的縱坐標為物質的平衡濃度 (c)或反應物的轉化率 (α)，橫坐標為溫度 (T)或壓強 (p)，常見類型有： 圖 3 圖 4 (5)其他：如圖 4所示曲線是其他條件不變時，某反應物的最大轉化率 (α)與溫度 (T)的關系曲線，圖中標出的 4四個點，表示 v正 v逆 的點是 3，表示 v正 v逆 的點是 1，而 4點表示 v正 ＝ v逆 。 (2020年北大附中模擬 )某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律，則下列說法正確的是( ) 例 反應 Ⅰ ： 3A(g)＋ B(g) 2C(g) 反應 Ⅱ ： A(g)＋B(g) 2C(g) A．若反應 Ⅰ 中 ΔH0，則 T2T1 B．若反應 Ⅰ 中 ΔH0，則 T2T1 C．反應 Ⅱ 的平衡不受壓強的影響 D．若反應 Ⅱ 中 ΔH0，則 T2T1 【 解析 】 反應 Ⅰ 中，當 n(B)相同，若 T1T2，則溫度升高， C的體積分數減小，即平衡左移，正反應放熱， ΔH0；若 T1T2，則溫度升高， C的體積分數增大，即平衡右移，正反應吸熱， ΔH0，因此 A、 B均不正確。 反應 Ⅱ 中，溫度不變時，壓強增大， A的轉化率不變，即反應 Ⅱ 的平衡不受壓強的影響， C正確；若 T2T1，則溫度升高， A的轉化率減小，即平衡左移，正反應放熱， ΔH0， D不正確。 【 答案 】 C 【 規(guī)律方法 】 有關化學反應速率和化學平衡的圖象題是高考中的一個熱點，這類試題的特點是將解題所需的信息概括在圖象中，具有抽象性、復雜性和隱蔽性。解答這類問題時，首先要看清并讀懂圖象：一要看清楚橫坐標和縱坐標；二要看懂線的 走向、變化趨勢；三要注意變化點，如線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點；四要善于借助輔助線 (如等溫線、等壓線 )；五要看清楚定量圖象中有關量的多少。其次要學會聯(lián)想規(guī)律，即聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律，且能熟練、準確應用。最后是能正確判斷，即依題意仔細分析進行正確判斷。解題時還應特別注意： ① 圖象中的橫坐標、縱坐標分別表示哪些量；曲線上的點是不是表示平衡狀態(tài)。一般橫坐標是時間的曲線包含速率的因素，曲線上的點不一定都表示平衡狀態(tài)；橫坐標是溫度或壓強的曲線上的點一般表示平衡狀態(tài)，這些點之間的關系反映了化學平衡的移動情況。 ② 當圖象包含溫度、壓強等多種因素時，必須固定其他條件不變，分析某單一因素對化學平衡的影響。 跟蹤訓練 (隨學隨練，輕松奪冠 ) (2020年高考全國卷 Ⅰ )下圖表示反應 X(g)4Y(g)＋ Z(g) ΔH0，在某溫度時 X的濃度隨時間變化的曲線： 下列有關該反應的描述正確的是 ( ) A．第 6 min后，反應就終止了 B． X的平衡轉化率為 85% C．若升高溫度， X的平衡轉化率將大于 85% D．若降低溫度， v正 和 v逆 將以同樣倍數減小 解析： 選 B。 A項， 6 min時反應達平衡，此時正逆反應速率相等，但未停止，故錯； B項， X的變化量為 mol－ mol＝ mol，轉化率為 mol/ mol 100%＝ 85%，正確；該反應ΔH0，為放熱反應，故升高溫度，平衡將逆向移動，則 X的轉化率減小， C項錯； D項，降溫時，正、逆反應速率同時減小，但是降溫平衡正向移動，故 v正 v逆 ，即逆反應速率減小的倍數大，錯誤。 本部分內容講解結束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1