高二化學(xué)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-資料下載頁(yè)
2024-11-11 08:45本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】該裝置中Pt和Fe為活潑性不同的兩個(gè)電。把_________轉(zhuǎn)化為_(kāi)______的裝置。將電極插入____________中。兩電極間構(gòu)成__________。如將鎂、鋁插入氫氧化。氧化是負(fù)極，則鎂條為正極。PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為。Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。減小”或“不變”)。工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。電流方向從________極流向________極。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________。制作簡(jiǎn)單，價(jià)格便宜，鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，負(fù)極材料是______，酸性和堿性兩種。還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)方程式判斷正、負(fù)極，應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。恒和電荷守恒規(guī)律。式為：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。Liion的電池稱為“鋰離子電池”。是金屬鋰和碳的復(fù)合材料，
【正文】 化學(xué)反應(yīng)： 2H2＋ O2 2H2O 電極反應(yīng)： 負(fù)極： 2H2＋ 4OH－ － 4e－ ===4H2O正極： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ 【 特別提醒 】 應(yīng)用原電池原理可以設(shè)計(jì)任一自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的電池，但有的電流相當(dāng)微弱。同時(shí)要注意電解質(zhì)溶液不一定參與反應(yīng)，如燃料電池，水中一般要加入 NaOH、H2SO4或 Na2SO4等，以增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性。 原電池原理廣泛應(yīng)用于科技、生產(chǎn)和生活中，請(qǐng)回答以下問(wèn)題： (1)肼 (N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼 —空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染，電解質(zhì)溶液是 20%～ 30%的 KOH溶液。肼 —空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 __________；負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ____________________。 (2)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N H2為電極反應(yīng)物，以 HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。試寫(xiě)出電池的正極反應(yīng)式 ________________________。 例 2 (3)請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證 Cu2＋ 、 Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱。請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。 【 解析 】 (1)氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，肼在負(fù)極上被氧化轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氮?dú)夂?H2O。 (2)相當(dāng)于氮?dú)夂蜌錃庀群铣砂?，然后結(jié)合鹽酸生成氯化銨。 (3)三價(jià)鐵離子能夠氧化銅生成銅離子，從而設(shè)計(jì)成原電池證明該結(jié)論。 【答案】 ( 1 )O 2 ＋ 2H 2 O ＋ 4e－== = 4 OH－ N 2 H 4 ＋ 4 OH－－ 4e－== =N 2 ↑ ＋ 4H 2 O (2 )N 2 ＋ 8H＋＋ 6e－== =2 N H＋4 (3) 正極反應(yīng)： 2Fe3＋ ＋ 2e－ ===2Fe2＋ 負(fù)極反應(yīng)： Cu－ 2e－ === Cu2＋ 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練 ， 輕松奪冠 ) 2． (2020年常州模擬 )某學(xué)生欲完成 Cu＋ 2Ag＋===2Ag＋ Cu2＋ 反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，可行的是 ( ) 解析： 選 C。 A項(xiàng)中 Cu、 Ag均不能與鹽酸反應(yīng)； B項(xiàng) Cu、 Ag也均不與 CuSO4溶液反應(yīng)； D項(xiàng) Ag與 CuSO4溶液也不反應(yīng) 。 故只有 C項(xiàng)正確 。 達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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